Practica 2 Leyes De Los Gases

OBJETIVO

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

CONSIDERACIONES TEORICAS

Ley de Boyle:

Establece que la presión fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

T y n=cte.

P_1 V_1=P_2 V_2

Ley de Charles:

La ley anuncia que un volumen de un gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

P y n=cte.

V_1/T_1 =V_2/T_2

Densidad:

De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa.

δ=m/V

Otra forma de la ley de Charles muestra que para una cantidad de gas a volumen constante la presión del gas es proporcional a la temperatura.

V y n =cte.

P_1/T_1 =P_2/T_2

Ley combinada de los gases:

Uniendo la ley de Boyle, Charles y para dos condiciones tenemos:

(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2

Ley de Avogadro:

Establece que a presión y a temperatura constantes el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

V_1/n_1 =V_2/n_2

Gas ideal:

Los gases ideales se basan en las siguientes hipótesis:

En cualquier volumen pequeño hay una cantidad muy grande de moléculas

Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable

Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio

Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, excepto durante un choque

Todos los choques son elástico

Ecuación de los gases ideales:

PV=nTR

Termodinámica:

Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar. Dos sistemas están en equilibrio térmico si no hay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto

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