Practica 4 acetato de isoamilo.
Enviado por carolinaolay • 22 de Octubre de 2016 • Prácticas o problemas • 642 Palabras (3 Páginas) • 271 Visitas
Practica 4
Síntesis de Acetato de Isoamilo
(Esterificación de Fischer)
Introducción
La esterificación es el proceso mediante el cual se forma un éster, a partir de un ácido carboxílico y un alcohol en presencia de catalizadores (ácidos), donde existe un equilibrio el cual puede ser desplazado hacia la formación de productos.
Antecedentes
La reacción fue descrita por vez primera por Emil Fischer y Arthur Speier en 1895, en 1938 Irving Roberts y Harold Urey comprobaron que el enlace C-O del alcohol se conserva durante la reacción y el oxígeno que se pierde en forma de molécula de agua, debe provenir del ácido carboxílico. Los esteres se encuentran éntrelos derivados de ácidos más comunes, podemos encontrarlos en aceites de plantas, donde dan los aromas a las frutas, son muy utilizados en la industria como disolventes, productos domésticos limpiadores, pegamentos entre otros.
Objetivos:
General
1.- Efectuar la síntesis de un éster por el método deFischer[pic 1]
Particulares[pic 2][pic 3]
1.-Analizar qué factores se requieren para conseguir que una reacción en equilibrio se desplace hacia la formación de productos.
2.-Aplicar el método de Fischer en la preparación de un éster con importancia comercial.
Parte experimental
Un matraz balón se colocaron 6 g de alcohol isoamilico, 6 ml de ácido acético glaciar, 10 ml de tolueno, 10 gotas de H2SO4 y una pizca de ácido p-toluensulfonico, se adaptó la trampa dean stark en el matraz balón, se adiciono tolueno en el tubo lateral, se sumergió el matraz en un baño de aceite, una vez que el sistema se enfrió, transferimos el contenido del matraz a un embudo de separación donde se lavó la mezcla con 15 ml de Bicarbonato de sodio y 15 ml de agua, la parte orgánica se secó con Na2SO4, se colocó nuestra mezcla en un matraz para realizar una destilación fraccionada, seguido de esto se destilo en un baño de aceite, una vez que se enfrió se colocó en hielo, posteriormente se midió volumen, finalmente identificamos el producto por su olor y su solubilidad en agua.
Resultados y Discusión
[pic 4]
V= 6 ml | V= 4 ml | V= 4.1 ml |
ρ= 1.049 g/ml | ρ=0.809 g/ml | ρ= 0.876 g/ml |
m= 6.294 g | m= 3.236 g | m= 3.5916 g |
PM=60.0 g/mol | PM=88.15 g/mol | PM= 130.19 g/mol |
n= 0.1048 mol | n= 0.037 mol | n= 0.0276 mol |
p. eb.= 116-118 °C | p. eb.= 130 °C | p. eb.= 142 °C/756 mm |
Volumen del acetato de isoamilo: 4.1ml[pic 5]
Volumen real de acetato de isoamilo: 4ml[pic 6]
Rendimiento:
[pic 7]
Rendimiento teórico = 8.4 ml acetato de isoamilo
Discusión.
La obtención del acetato de isoamilo (éster) se llevó a cabo por la reacción de ácido acético y alcohol isoamilico, para llevar acabo la reacción se adiciono en exceso el ácido carboxílico, se removió el agua por medio de la destilación en donde cada uno de los productos tienen una diferencia considerable en su punto de ebullición, en este caso tenemos el tolueno y éster (producto), el éster tiene un mayor punto de ebullición, otra forma de quitar las trazas de agua fue adicionando un agente deshidratante en este caso el sulfato de sodio anhidro (Na2SO4).
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