Práctica No.4”Sintesis de acetato de isoamilo (esterificación de Fischer)”
Enviado por quique36ful . • 2 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 950 Palabras (4 Páginas) • 1.173 Visitas
Práctica No.4”Sintesis de acetato de isoamilo (esterificación de Fischer)”
GRUPO: 2QM2 EQUIPO: 21 SEMESTRE: 2°
OBJETIVOS:
- Efectuar la síntesis de un éster por método de Fischer.
- Analizar los factores que se requieren para conseguir que una reacción en equilibrio se desplace hacia la formación de los productos.
- Aplicar el método de Fischer en la preparación de un ester con importancia comercial.
INTRODUCCIÓN:
Los esteres son compuestos altamente difundidos en la naturaleza gran variedad de ellos tienen aromas fragantes y se encuentran en frutas y flores.
La esterificación de Fischer convierte de manera directa a los ácidos carboxílicos y a los alcoholes primarios o secundarios en ésteres por medio de una sustitución nucleofílica sobre el grupo acilo catalizada por ácido. La reacción neta reemplaza al grupo -OH del ácido por el grupo -0R del alcohol.
Los alcoholes terciarios en caliente y en presencia de ácido se deshidratan fácilmente, los fenoles reaccionan muy despacio y se esterifican por otro método.
[pic 3]
[pic 4]
DIAGRAMA DE FLUJO:
RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
[pic 5][pic 6]
- Volumen teórico de acetato de isoamilo: 7.4mL
- Volumen real obtenido de acetato de isoamilo: 2mL
- Rendimiento teórico del acetato de isoamilico: 100%
- Rendimiento real de acetato de isoamilo: 27.02%
- Eficiencia de la reacción de síntesis: BAJA
- Describa el aroma del éster obtenido: aroma a plátano
CALCULOS
d: m/v despejar m
m : d x v
m : (0..81 g/cm3 )(7.4 mL ) = 6g teórico PM =88g/mol teórico
m : (0..81 g/cm3 )(2 mL ) = 1.62 g real PM =1.62g/0.0681mol=23.78g/mol real
M: 6g/ 88.1 g/mol: 0.0681 mol.
% Rendimiento: (PM real)(PM teórico) x 100% : (23.78 g/ mol real)(88 g/ mol teórico) x 100% : 27.02%
7.4 mL ------- 100%
2 ml----------- RENDIMIENTO REAL: 27.02 %
ANALISIS DE RESULTADOS:
Al colocar el tolueno a la trampa nos sirve para que el agua generada en el sistema se quede en la trampa y el tolueno resbale hacia el sistema, el agua se observa en la parte inferior de la trampa debido a la insolubilidad con tolueno y al ser más denso que esté generando una muestra azeotropica; es muy importante esta parte ya que si no eliminamos el agua del sistema la reacción se vuelve reversible haciendo una hidrolisis de esteres. Mientras que en el matraz se agregaron 2 ácidos el ácido sulfúrico formara la carbocation en la reacción mientras que el ácido p-toluensulfonico servirá totalmente como catalizador en la reacción. Después de colocar la mezcla en la trampa se puso a enfriar y se realizaron 2 lavados de agua la cual se llevara a todas las sustancias solubles en esta, como son el ácido sulfúrico, acido p-toluensulfonico. Posteriormente se agregó bicarbonato de sodio que nos sirvió para poder neutralizar la fase acuosa generando H2O y CO2 por lo que se tuvo mucho cuidado con el embudo por la generación de gases de CO2. Finalmente se destilo la mezcla en la que el destilado contenía tolueno y una pequeña cantidad de alcohol que no reacciono y se recolecto en baño de hielo para evitar que se inflamara. el residuo que quedo en el matraz tenía un aroma a plátano.
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