Practica Calores de Reacción
Enviado por Nueva cuenta DCNE • 20 de Octubre de 2021 • Documentos de Investigación • 258 Palabras (2 Páginas) • 28 Visitas
Datos Presión de Guanajuato: 1022 hPa Constante R de los gases ideales: 0.082 atm * 1/mol*k Volumen molar teórico: 22.4 L Ecuación de la reacción: 2HCl(ac) + Mg(s) → MgCl2(ac) + H2 (g) Masa del magnesio utilizada: 0.0275 g Temperatura ambiente: 25ºC Presión de vapor del agua: 29.864 |
Moles de Mg = [pic 1] Moles de Mg = [pic 2] |
Cálculos para la Presión del Hidrogeno Ley de Dalton : PTotal = PH2 + PH2O PH2 = PTotal – PH2O PH2 = 1022 hpa – 29.864 hpa PH2 = 992.136 hpa |
Cálculos volumen molar Ley combinada de los gases [pic 3] [pic 4] [pic 5] [pic 6] Condiciones normales [pic 7] |
Valores experimentales de video [pic 8] |
[pic 9] [pic 10] |
Discusión de resultados
En la reacción del Mg con HCl, el Mg al entrar en contacto con el HCl se oxida y el hidrogeno se reduce obteniendo cloruro de magnesio e hidrogeno el cual pudimos apreciar con el desplazamiento del agua dentro de la pipeta.
Con esto recabamos los datos necesarios para poder hacer los cálculos correspondientes , utilizando ecuaciones como la ley de Dalton, la ley de la conservación de la masa y la fórmula de volumen molar que es en condiciones de laboratorio cuando un mol de hidrogeno corresponde a la ocupación de volumen de según nuestros datos obtenidos experimentalmente.[pic 11]
Como resultado en el porcentaje de error obtuvimos el 15.58% de error, esto puede ser debido al momento de considerar algunos valores como lo es la temperatura ambiente y la presión fuera del sistema. En este caso utilizamos valores diferentes al video, siendo la presión atmosférica y temperatura del municipio de Guanajuato.
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