Práctica 9 Determinación de calor desprendido de una reacción química
Enviado por CLAUDIA7240 • 1 de Noviembre de 2018 • Prácticas o problemas • 1.020 Palabras (5 Páginas) • 556 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA.
ACADEMIA DE FISICOQUÍMICA.
LABORATORIO DE TERMODINAMICA BÁSICA.
INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL
PROFESORA: SARAID CERECEDO GALLEGOS
ESTHER TORRES SANTILLÁN
ALUMNOS :
FERRER PICHARDO JOSHUA
TORRES HERNANDEZ CLAUDIA
Grupo: 6IM6 Z6- 3P EQUIPO: 7
CICLO ESCOLAR : 19/1 AGOSTO- DICIEMBRE.
OBJETIVOS:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancias y temperaturas de una reacción química para calcular el valor de la reacción.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Volumen de la solución de NaOH (VNaOH)en L. | Volumen de la solución de HCL (VHCL) en L. | Temperatura de los reactivos (treac) en °C. | Temperatura de los productos (tprod) en °C |
0.110 | 0.110 | 20.8°c | 26.7°c |
Molaridad e la solución de HCL (MHCL) | Molaridad de la solución de NaOH (MNaOH). | Masa de vidrio del calorímetro (mvidrio) en g | Volumen de agua en las soluciones (Vagua) en mL. |
0.9 | 0.9 | 170g | 211.11mL |
INFORMACIÓN PREVIA: La ecuación termoquímica de la reacción que se efectúa es:
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + R(exp) =[pic 3][pic 4]
CÁLCULOS:
1.- Calcula la cantidad de HCl (nHCl) en moles.
1.1.-nHCl= VHCl * MHCl [=] mol.
1.1.1.-nHCl= 0.110L * 0.9 = 0.099 mol.[pic 5]
2. Calcula la cantidad de NaOH (nNaOH) en moles.
2.1.- nNaOH= VNaOH * MNaOH [=] mol.
2.1.1.- nNaOH= 0.110L * 0.9 = 0.099 mol.[pic 6]
3.- Calcula el agua producida en la reacción. Como la relación estequiométrica es de 1 a 1.
3.1.- nagua = nNaOH = nHCl = nNaCl
3.1.1.- nagua = 0.99 mol
4.- Calcula las moles de agua de la solución () en mol.[pic 7]
4.1.- [pic 8]
Considera como la densidad del agua = 0.997g/ml[pic 9]
Masa molar del agua Magua= 18g/mol
4.1.1.- = 11.6925 mol[pic 10]
5.- calcula la cantidad de agua total (nagua total) en mol.
5.1.- nagua total= nagua + [pic 11]
5.1.1.- nagua total= 0.9 mol + 11.6925 mol= 11.7915 mol
6.- calcula Cp(agua) para la temperatura de relativos (treac) en K y también a la temperatura de productos (tprod) en K y promedia estos dos valores para obtener Cpmedio(agua).
6.1.-T(k)=(1)(t°C)+273.15K=[pic 12]
6.1.2.- T(k) reactivos=(1)(20.8°C)+273.15K=293.95K[pic 13]
6.1.3.- T (k) productos=(1)(26.7t°C)+273.15K=299.85K[pic 14]
6.2.-Cp(agua) = R (8.712 +1.25X10-3 T-0.18X10-6T2) Donde 8.314[pic 15]
6.2.1.-Cp(agua) reactivos =8.314 (8.712 +1.25X10-3 (293.95K) -0.18X10-6(293.95K) 2)[pic 16]
Cp(agua) reactivos = 73.3571 [pic 17]
6.2.2.-Cp(agua) productos =8.314 (8.712 +1.25X10-3 (299.85K) -0.18X10-6(299.85K) 2)[pic 18]
Cp (agua) productos =75.4132[pic 19]
6.3.-Cpmedio(agua)= [pic 20]
...