Practica No.1 Comportamiento de los Gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL [pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA  

MECÁNICA Y ELÉCTRICA 

UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO 

Química Aplicada 

Practica No.1 

Comportamiento de los Gases 

Grupo: 2MM3 

Equipo No: 5 

Profesor: Ing. Francisco Pérez Ortiz 

INTEGRANTES: 

• Hernández Pérez Josué Yael 
• Jiménez Vázquez Jesús Adriel 
• Martínez Álvarez Kevin Ezequiel 
• Nájera Ramírez Lucio Yahir 

• Pedraza Martínez Ángel 

Fecha de entrega: miércoles 14 de marzo del 2023

Objetivo: 

El alumno podrá demostrar experimentalmente con los datos obtenidos a nivel laboratorio la Ley de Boyle, la Ley de Charles-Gay Lussac y la Ley General del Estado Gaseoso. 

Introducción: 

El gaseoso es uno de los tres estados de agregación de la materia. El comportamiento de los gases puede considerarse especial: No tienen forma ni volumen definidos, ocupan al azar el volumen del recipiente que los contiene y por ello su arreglo atómico, desde el punto de vista estructural se denomina SIN ORDEN. 

Para el desarrollo de la teoría y leyes de los gases, diversos científicos basaron sus experimentos en las relaciones Presión-Volumen-Temperatura (P-V-T) y la cantidad de sustancia (número de moles n) que se involucran en el comportamiento de este tipo 

de sustancias. 

En esta práctica se podrá visualizar las Leyes de Boyle, la de Charles y la Ley General del Estado Gaseoso. Puede considerarse que al desarrollar los experimentos se efectúan las Practicas No.1: Comportamiento de los Gases y la No.4: Comprobación de la Ley de Charles.  

Material:  

• 1 vaso de precipitado de 250ml 
• 1 agitador de Vidrio 
• 2 pesas de plomo 

• 1 mechero de Bunsen 
• 1 tela de alambre con asbesto 
• 1 pinzas universal 
• 1 jeringa de plástico graduada de 10 ml 

Herméticamente cerrada 

• 1 termómetro de -10 a 200°C 
• 1 pinzas para vaso de precipitado 

Datos Necesarios: 

PDF= 585 mmHg 

m émbolo= 8g 

D interior= 1.82cm 

760 mmHg = 1.013 x 106 dinas/cm2 

P = F / A = m x g / A émbolo 

Procedimiento: 

Primera Parte: 

1.-Monte la jeringa de 10 ml, tal y como se indica en la Fig1.

[pic 3]

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[pic 6]

2.-Presione ligeramente el émbolo. Este llegará a un volumen inicial V0 correspondiente a una Presión Inicial P0.

P0 = PDF + P émbolo a temperatura ambiente

1.-Coloque arriba del émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente el émbolo; esté llegará a un Volumen V1 correspondiente a una Presión P1.

P1 = P0 + P pesa 1[pic 7]

2.-Quite la pesa más pequeña y coloque la pesa más grande, presione ligeramente el émbolo como en el paso No.1. Registre el Volumen y la Presión (V2 y P2) a los que llegará el émbolo. 

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