Practica Quimica Gral

Practica No. 9 “Reacciones Químicas Inorgánicas”

OBJETIVO:

• Identificar, clasificar y representar las reacciones químicas.

• Identificar los conceptos de cambio químico y físico, así como la simbología involucrada en la escritura correcta de las ecuaciones químicas que representan a las reacciones químicas

• Predecir las sustancias participantes en un proceso químico y escribir su ecuación química respectiva, con base en los modelos de reacciones químicas inorgánicas.

• Identificar la importancia de la información cualitativa y cuantitativa que proporcionan las ecuaciones químicas.

ACTIVIDADES EN EL LABORATORIO

1.- Numera 4 tubos de ensaye y combina las sustancias como se indica en la tabla y registra las temperaturas inicial y final en cada experimento.

COLOCAR AGREGARLE

1 1 g de Zinc 4 mL de ácido clorhídrico concentrado

2 3 mL solución de cloruro de calcio 3 mL de solución de carbonato de sodio

3 3 g hidróxido de sodio 3 mL de ácido clorhídrico concentrado

4 3mL solución de tiosulfato de sodio 2 mL de ácido clorhídrico concentrado

COLOCAR

AGREGAR

1.-

1 g de Zinc 4 mL de ácido clorhídrico concentrado

2.-

3 mL solución de cloruro de calcio 3 mL de solución de carbonato de sodio

3.-

3 g hidróxido de sodio 3 mL de ácido clorhídrico concentrado

4.-

3mL solución de tiosulfato de sodio 2 mL de ácido clorhídrico concentrado

2.- Agrega 10 mL de solución saturada de óxido de calcio a un matraz Erlenmeyer de 25mL. Usando un popote, sopla en el seno de la solución hasta hacerla turbia; deja reposar durante 5 min. y adiciona 3 mL de ácido sulfúrico concentrado.

3.- Mide 1.5 mL de solución saturada de yoduro de potasio y deposítalos en la probeta que se te proporcionó, la cual debes colocar al lado de la tarja. .Adiciona 1.5 mL de detergente líquido y agrégale 2.0 mL de solución de peróxido de hidrógeno.

4.- En un tubo de ensaye deposita 2 mL de solución de yoduro de potasio y agrégale 2 mL de solución diluida de nitrato de plomo. Calienta ligeramente al precipitado formado, observa y deja enfriar al chorro de agua.

REPORTAR EN LA BITÁCORA

• Una tabla que incluya:

Las ecuaciones químicas correspondientes a las distintas reacciones llevadas a cabo, empleando toda la simbología adecuada y balanceo de la misma.

Experimento no. 1

Reacción temperatura Tipo de reacción

1 HCl+2N ----- H2N + Cl Ti= 18ºC

Tf 47ºC Expulso calor Exotérmica

2 Ca Cl2 + Na2CO3 ---- Ti= 18ºC

Tf = 18ºC Precipitado endotérmica

3 NaOH+Hcl-- Ti=18ºC

Tf = 78 ºC Expulso calor y vapor = reacción exotérmica

4 Na2S2O3+HCl--S+SO2+NaCl+H2O Ti= 18ºC

Tf= 25ºC Libera vapor = exotérmica

• Las observaciones de cada una de las reacciones, que incluya tipo de reacción, condiciones de la misma.

• Proponer el diagrama ecológico para cada actividad experimental.

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