Practica Tabla Periodica

MATERIA: QUÍMICA

ÁREA: INGENIERÍA

CUATRIMESTRE: SEGUNDO

PRÁCTICA No. 2

Tabla Periódica y Enlace Químico

Objetivos

• Identificar periodos, familias y bloques de la tabla periódica mediante algunas características de los elementos representativos.

• Reconocer la periodicidad de las propiedades de los elementos por medio de pruebas químicas y físicas de algunos de ellos.

• El alumno identificará el enlace que posee una sustancia al conocer algunas de sus propiedades químicas y físicas, aplicando los conceptos de temperatura de fusión, conductividad, solubilidad, solventes polares y solventes no polares en la determinación de estas propiedades de las sustancias.

Normas de seguridad

• Trabajar dentro de la línea de seguridad amarilla

• Obedecer los señalamientos indicados en las instalaciones

• Tener bien identificadas las líneas del gas, agua y aire

Equipo de seguridad

• Bata

• Zapatos cerrados

• Uso de lentes de seguridad o gogles.

• El equipo antes mencionado es INDISPENSABLE

para realizar la práctica.

INVESTIGACIÓN PREVIA:

1) Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleiev.

2) Explique cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna.

3) Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.

4) ¿Cuáles elementos tienen mayor probabilidad de formar óxidos ácidos? ¿Óxidos básicos? Ejemplifica.

5) Investiga por qué no coincide siempre la ordenación de los elementos en el sistema de periodos (según el orden creciente de masas atómicas) con la sucesión de los números atómicos. Explica con un ejemplo.

6) Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace metálico.

7) Investiga las propiedades físicas y químicas comunes en el enlace iónico y el enlace covalente.

8) ¿Qué es un solvente polar y un solvente no polar? Estable las diferencias más importantes entre ellos.

9) Investiga la fórmula así como 2 usos y precauciones de sacarosa, sulfato de cobre, almidón y acetato de etilo.

Material.

2 Vasos de precipitados de 250 mL

Toallas de papel

1 Pinza de disección

8 Tubos de ensayo de 15 x 150mm

1 Gradilla

1 Propipeta

1 Pipetas graduadas de 5 mL y de 10 mL

1 Probeta de 50 mL

1 Conductímetro

1 Pizeta

1 Espátula

1 Balanza granataria

Reactivos

1 pequeño trozo de sodio

1 pequeño trozo de potasio

Solución de fenolftaleína

200 mL de agua destilada

1 pequeño trozo de calcio

Hierro (clavo) o limadura de hierro

Lámina de cobre o limadura de cobre

0.5g de ácido salicílico

0.5g de cloruro de sodio

0.5g de sulfato de cobre

0.5g de yoduro de potasio

0.5g de almidón

Soluciones

10 mL de ácido clorhídrico 3 N

Acetato de etilo

Solución de sacarosa al 1%

Solución de sulfato de cobre 1%

Cloruro de sodio al 1%

Solución de almidón al 1%

Yoduro de potasio 1%

Etanol

Introducción.

Tabla periódica.

Cuando observamos la tabla periódica, nos damos cuenta que existen más de 100 elementos químicos diferentes, cada uno de ellos con sus propiedades físicas y químicas. Es evidente que resultaría muy complicado que para saber de química fuese necesario estudiar teórica y experimentalmente cada uno de ellos.

La historia del desarrollo de la tabla periódica nos hace ver que cuando los elementos químicos se ordenan según su complejidad, es factible observar renglones de elementos (periodos) en los cuales las propiedades físicas y químicas de manera general van variando paulatinamente desde metal hasta gas noble, pasando por metaloide y no metal; y cuando se organizan de esta manera todos los elementos se generan columnas de ellos (familias), con propiedades químicas semejantes y tendencias claras en la variación de sus propiedades físicas.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Cuando observamos la tabla periódica, vemos que hay más elementos metálicos que no metálicos.

Enlace químico

La

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