Practica de la Tabla Periodica
Enviado por Anderson Bedon Sanchez • 23 de Noviembre de 2021 • Prácticas o problemas • 877 Palabras (4 Páginas) • 1.100 Visitas
TABLA PERIODICA
- Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeléiev.
La tabla periódica de Mendeléiev es importante, ya que esta ordena los elementos químicos de tal manera que es fácil saber las diferencias y similitudes de los elementos, y está organizado según su número atómico, propiedades y características.
- ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
Permitió la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico, los cuales estas se ordenan de manera ascendente también aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían.
- Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
Están ordenados según su número atómico, y agrupados en familias de acuerdo a sus similitudes físicas y químicas que poseen, relacionado en gran parte con el número de átomo.
- ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
La característica mas importante por la cual se relacionan es que todos poseen la misma cantidad de electrones en su último nivel de energía.
- Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica: a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique el elemento, c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos
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- Explique cuál de los siguientes cationes es mayor y por qué: Cu+ o Cu+2.
Cu+2 Porque es mayor porque tiene dos moléculas de Cobre positivas. Un catión es la partícula con carga positiva y en el caso del Cu2+, tiene dos moléculas electropositivas.
- Explique cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se-2 o Te-2.
Ambos elementos pertenecen al grupo 6ª dado que el radio atómico aumenta al bajar una columna en la tabla periódica se deduce que Te-2 > Se2-
- Indique el estado físico (gaseoso, líquido o sólido) de los elementos representativos del cuarto periodo (K,Ca, Ga, Ge, As, Se, Br) a 1 atm y 258C.
- Potasio (K): Sólido
- Calcio (Ca): Sólido
- Galio (Ga): Sólido
- Germanio (Ge): Sólido
- Arsénico (As): Sólido
- Selenio (Se): Sólido
- Bromo (Br): Líquido
- Tanto el H2como el He contienen dos electrones 1s. ¿Cuál especie es más grande? Justifique su elección.
La especie más grande es H2, porque aquel que ha ganado 2 electrones consigue la estructura del gas noble
- El ion H2 y el átomo de He tienen dos electrones 1s cada uno. ¿Cuál de las dos especies es más grande? Explique.
El hidrógeno es mas grande ya que el átomo de hidrógeno tiene una distancia más grande entre su núcleo y su capa de valencia más extrema que el del helio porque el hielo tiene un núcleo más grande que el hidrógeno
- Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg.
Na>Mg>Al>P>Cl porque todos están en la misma fila y de Na a Cl aumenta la carga nuclear.
- ¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A?
El átomo más grande del grupo 4A es el átomo de Flerovio.
- ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7A?
El átomo más pequeño es el Flúor es el más pequeño.
- ¿Por qué el radio del átomo del litio es bastante mayor que el radio de un átomo de hidrógeno?
El radio atómico del litio es mayor porque la tener un nivel de energía más, su electrón de ultimo nivel se encuentra más alejado del núcleo ya que es atraído con menor fuerza lo cual le da mayor radio al átomo.
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