Química inorgánica Practica No. 7 Tabla periódica

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS

Química inorgánica

Practica No. 7 Tabla periódica

Profesores: García Garduño Omar, Mondragón Cervantes Daniela, Urquieta Ortega Laura, Guerra Vargas María Antonieta

Martinez Martinez Diego

GRUPO: 1QV2

1- Antecedentes

Investiga los siguientes conceptos y entrega tus respuestas antes de iniciar la práctica

Electrones de valencia: son los electrones de un átomo que se encuentran en el nivel de energía más alto o más externo del núcleo

Configuración electrónica: corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía

Propiedades periódicas (realiza una breve descripción de cada una)

Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos.

• Electronegatividad

Es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico.

• Electropositividad

Al contrario de la electronegatividad, esta es la capacidad que tiene un átomo de dar sus electrones. La electropositividad crece en el sentido opuesto a la electronegatividad.

• Radio atómico

Cuando nos referimos a radio atómico, básicamente planteamos la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa.

• Afinidad electrónica

Es la energía mínima necesaria para la liberación de un electrón perteneciente a un anión de un determinado elemento.

• Potencial de ionización

El potencial de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por lo tanto, podemos decir que mida la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental.

La siguiente tabla muestra la dirección en la que aumenta cada propiedad en la tabla periódica

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2- Objetivos

2.1 Objetivo general

• Comparar las propiedades periódicas de elementos representativos de diferentes familias de la tabla periódica.

2.2 Objetivos específicos

• Realizar pruebas sencillas en casa para comprobar diferencias entre elementos
• Mediante el uso de simuladores analizar las diferencias numéricas entre propiedades periódicas de distintos elementos de la tabla periódica
• Mediante el uso de simuladores analizar el comportamiento de diferentes elementos de la tabla periódica en reacción con agua, oxígeno y un ácido fuerte.

3- Desarrollo

3.1 Prueba a la flama

En un plato de vidrio o porcelana coloca media cucharada de sal común, posteriormente cubre cada la sal con alcohol de curación (etanol). Con mucho cuidado enciende el sistema y observa el color de la flama (se sugiere grabar el fenómeno para observar mejor dicho color).

Sal de mesa Na                       Pastilla de calcio Ca               Sal del himalaya K[pic 4]

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3.1.1 Informe

3.2 Comparación de Propiedades Periódicas mediante simulador

Utilizando cualquiera de los siguientes simuladores: https://periodic-table.io/compare.html https://ptable.com/#Propiedades, llena la siguiente tabla; en la parte de Justificación realiza un análisis en cuanto: ¿Qué átomo se ionizará más rápido?, ¿será catión o anión?, ¿Es metal o no metal? (Descríbelo ampliamente).

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