Practica de laboratorio. Preparación de soluciones

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Preparación de soluciones

Universidad Tecnológica de la tarahumara

Docente Lucero Acuña

Isis Carmona Arvizu

No. De control 7016131206

Índice

Resumen  3

Objetivos  4

Introducción 4

Materiales y métodos 5-6

Resultados   7

Conclusión  7

Anexos 8

Resumen

Objetivos

• Identificar las partes de una solución
• El alumno reconocerá soluciones normales y molares

Introducción

La solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que conservan sus propiedades. Constan de dos fases del soluto (el que se disuelve), se encuentra en menor cantidad y solvente (el que se disuelve) se halla en mayor cantidad. Existen muchas clases de soluciones por el momento solo se estudiaran:

• Solución molar- es aquella que tiene disuelta una mol de soluto en un litro de solución
• Solución normal – es aquella que tiene disuelta el peso equivalente de soluto en un litro de disolución

Materiales y métodos

Reactivos:

• Solución de HCl 6 N
• Hidróxido de sodio en perlas
• Agua destilada

Materiales y equipo

• Balanza analítica
• Matraz aforado de 500 ml
• Espátula
• Vaso de precipitados de 250 ml

Método:

1. Lavar materiales

Preparación  de ácido clorhídrico (ácido fuerte, DILUCION):

1. En un matraz aforado de 500 ml coloque de 50 a 100 ml de agua destilada sobre un acama de agua
2. Disolver 8.3 ml de HCl de 6 N en un matraz aforado de 500 ml con el agua que se vertió en este previamente
3. Mover o homogenice adecuadamente
4. Afore 500  ml de agua destilada hasta la marca y finalmente homogenice.

Preparación de hidróxido de sodio (base fuerte, PESO EXACTO)

1. Pese en un papel 2 gramos de NaOH con ayuda de la espátula
2. Disuelva con 150 ml de agua destilada previamente hervida en un vaso de precipitado.
3. Vaciar en un matraz aforado de 500 ml
4. Aforar con agua destilada previamente hasta la marca

Resultados:

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Ci Vi=C2V2

6N ( Vi) = (0.1) (500ml)

Vi = 0.1 (500) / 6 = 8.3  

Conclusión:

Normalidad: 

Número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =

 nº EQ (equivalentes-gramo)

Litros de disolución

Moralidad:

Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica.

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