Guía de Prácticas de Laboratorio. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

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Universidad de Guayaquil

Facultad de Ciencias Químicas

Carrera: Química y Farmacia

Guía de Prácticas de Laboratorio

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Número de la práctica 2

Tema:                      PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO

• Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración especifica que se utilizaran en prácticas posteriores.
• Calcular las cantidades de reactivos que se necesitaran para preparar disoluciones molares, normales y porcentuales.
• Manipular correctamente las balanzas, pipetas y los matraces volumétricos.

INSTRUCCIONES O CONSIDERACIONES PREVIAS

Solución

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones estas conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).

Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.

Soluto y Disolvente

Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Disolvente = Solución

Clasificación de soluciones

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Solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en:

Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.

Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M.

Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M.

Factores que afectan a la solubilidad

La temperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular) que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. Por otra parte la destrucción de la estructura ordenada del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía. Como, unos valores negativos de H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema por tanto la solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.

Molaridad

La moralidad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, esto es:

M = [ ( número de moles de soluto ) / ( peso del disolvente en kg ) ]

La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masa molar del soluto. Además, el porcentaje peso de una solución es independiente a la temperatura, ya que se define en términos de pesos, el termino de fracción molar no se emplea normalmente para expresar la concentración de soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular las presiones parciales de los gases y en el estudio de concentración que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es que por lo general resulta más sencillo medir el volumen de una solución utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesar al disolvente. Su principal inconveniente es que depende de la temperatura, ya que el volumen de una solución suele aumentar con el incremento de la temperatura. Otro inconveniente es que la molaridad no especifica la cantidad de disolvente presente. Por otra parte, la moralidad es independiente de la temperatura, ya que se define como una relación del número de moles de soluto y el peso del disolvente. Por esta razón, la moralidad es la unidad de concentración de empleo preferente en los estudios que involucran cambios de temperatura, al igual que en aquellos de las propiedades negativas de las soluciones.

El termino equivalente-gramo no se puede definir de manera a que sea aplicable a cualquier reacción, es decir, depende de la reacción en la que interviene la sustancia. Esto se debe a que en un mismo compuesto puede tener distintos pesos equivalentes en diferentes reacciones químicas. Por esto, una misma solución puede tener distintas normalidad según sea la reacción en que se emplee.

La Normalidad

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

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Solo se puede calcular cuando se está trabajando con reacciones, ya que la normalidad se define en función de los equivalentes.

Tipo de reacción:

• Reacciones acido-base = No. de moles de H+
• Reacciones REDOX = No. de moles de electrones
• Reacciones de precipitación = No. de moles de ion pp (Cl−, CN−).

REACTIVOS DE LABORATORIO

• Ácido clorhídrico HCl
• Agua destilada H2O
• Cloruro de sodio ClNa
• Leucina

MATERIALES DE LABORATORIO

• 1 matraz
• 1 pipeta
• Auxiliar de pipeteo
• Frasco de vidrio color ámbar o plástico

ACTIVIDADES POR DESARROLLAR / TÉCNICA OPERATIVA O PROCEDIMIENTO:

• Realizar los cálculos correspondientes para proceder a preparar la solución.
• Utilizar el material de laboratorio indicado para realizar la solución.
• En un matraz verter una camada de agua destilada y lentamente agregarle el HCl, agitar.
• Envasar a un Frasco de vidrio o de plástico la solución preparada.

RESULTADOS OBTENIDOS (OBSERVACIONES, CÁLCULOS, DATOS, ECUACIONES, TABLAS, GRAFICOS, FIGURAS, FOTOS, Y OTROS QUE ASI SE CONSIDEREN)

Leucina 0.4% ; 50 ml                              HCl 0.1N ; 100 ml

0.4 g Leucina  - - 100 ml                         DxC  =. 1.19x37  = 0.44

    X                 - -  50 ml                          100           100

    X = 0,2 g                                             100 X 0.1 X 0.0365 = 0.365 g

                                                               0.44 g - - - - - - 1-1

                                                               0.365 - - - - - - -  X

                                                                 X = 0,82 ml - - - - 100 ml

CONCLUSIONES

• Las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos.
• Se prepararon algunas soluciones de reactivos de concentraciones específicas que se utilizaran en las prácticas posteriores. Así como observar la solubilidad del reactivo en soluciones acuosas y calcular las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar disoluciones molares, normales, y porcentuales.

RECOMENDACIONES

• Manejar los materiales cuidadosamente, para evitar así posibles percances al momento de realizar la práctica.
• No pipetear con la boca, utilizar las peras disponibles en el laboratorio, ya que se trabaja con reactivos, por ende se debe velar por la integridad física de todos los participantes en la práctica.
• Al proceder a aforar las sustancias tener la debida precisión para proporcionar valores lo más exactos posibles.

BIBLIOGRAFIA

(12 de 03 de 2017). Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Presentacion_Normalidad_31593

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ProQuimica. (01 de 06 de 2009). Obtenido de http://pro-quimica.blogspot.com/2009/07/laboratorio-de-quimica.html

QUIMICAS. (25 de 09 de 2015). Obtenido de https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-normalidad.html

Veracruzana, U. (03 de 09 de 2015). SlideShare. Obtenido de https://es.slideshare.net/KarelyRaijin/practica-1-preparacin-de-soluciones-52401734