Quimica General

1.- Define el término de propiedad coligativa.

Aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentracion molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto.

2.- Cuales son las propiedades coligativa

Descenso de la presión de vapor

Descenso crioscópico

Aumento ebulloscópicO

3.- Respecto a la presión de vapor de un compuesto volátil como es con un compuesto no volátil

Como es la presión de vapor de un compuesto volátil respecto a uno no volátil.

Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.

4.- Si agregamos un soluto no volátil a un disolvente que sucede con la presión de vapor, con el punto de ebullición y con el punto de congelación

Si agregamos un soluto no volátil a un disolvente que sucede con la presión de vapor, con el punto de ebullición y con el punto de congelación.

Aumento del punto de ebullición : La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, l por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.

Disminución del punto de congelación : La menor presión de vapor de la solución relativa al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución.

5.- Como es el punto de ebullición de la disolución respecto al del líquido puro

El punto de ebullición del liquido es mas alto.

6.- Que es la osmosis.

es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un fluido como solvente de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos.

7.- Que es una solución isotónica.

es aquél en el cual la concentración de soluto es la misma fuera y dentro de una célula.

8.El amoníaco que se emplea habiatualmente en el laboratorio tiene una densidad de 0.898 g/mL y una concentración molar de 14.8 M. Calcular la fracción molar de esta disolución.

Rta:

0.292

9.¿Qué número de iones produce la disolución de una molécula de sulfáto de aluminio?

10

6,023•1023

5

2

10Predecir si se formará o no disolución entre las siguientes parejas de compuestos:

a) Metanol y agua

b) Metanol y etanol

c) Hexano y agua

d) Hexano y pentano

a) Se forma una disolución

b) Se forma una disolución

c) No se forma disolución

d) No se forma disolución

a) Se forma una disolución

b) No se forma una disolución

c) No se forma disolución

d) No se forma disolución

a) Se forma una disolución

b) Se forma una disolución

c) No se forma disolución

d) Se forma disolución

a) No se forma

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