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“ Preparación de disoluciones y determinación de una disolución por medio de una valoración (titulación)”


Enviado por   •  2 de Marzo de 2017  •  Informes  •  398 Palabras (2 Páginas)  •  173 Visitas

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA


PRÁCTICA 1: 
“ Preparación de disoluciones y determinación de una disolución por medio de una valoración (titulación)”

Semestre 2017-2.

Objetivos:

Objetivo General: Conocer el o los procedimientos para determinar la cantidad de una sustancia en una mezcla. (Disolución: mezcla homogénea/ mezcla sólida: porcentaje de pureza)

1.- Identificar el material y equipo de laboratorio que permiten conocer de manera confiable la masa o el volumen de una mezcla (muestra de interés).
2.- Revisar las recomendaciones para el adecuado uso de este material y equipo de laboratorio.
3.- Identificar las sustancias de uso común en la determinación de la concentración de una muestra problema. (patrones primarios, secundarios e indicador visual).
4.- Revisar la importancia de una adecuada preparación de disoluciones acuosas.
5.- Reconocer el procedimiento de valoración (titulación) y su lenguaje característico, como instrumento en la determinación exacta de la cantidad de una sustancia en una mezcla (punto de equivalencia, titulante, analito, alícuota, estandarización, etc).
6.- Aplicar los conceptos relacionados con el procedimiento de valoración en la determinación de la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio.

Diagrama de flujo: En las bitácoras de todos los integrantes, de ambas partes del experimento. Junto con rombos de seguridad de todas las sustancias ocupadas.

Cálculos inciales: En el protocolo de la práctica.

Resultados por gaveta: De las 6 muestras en una sola tabla -tabla 1- (se anexan en el informe debido a la falta de espacio en el protocolo, para una mejor imagen, distribución y entendimiento de los mismos, remplazando así la del protocolo).
Así como el porcentaje de los mismos y la desviación estándar, la concentración de NaOH y el % de desviación estándar.

TABLA 1. Normalización del NaOH

Reacción: HFt~   +   OH ~  --------->  Ft2-   +   H20

No. De
muestra

Masa de biftalato de potasio (g)

Cantidad de biftalato (HFt-) (mol)

Cantidad de NaOH
que reacciono (mol)

Volumen de NaOH consumido (mL)

Concentración exacta de NaOH (mol/L)

1

0.13

6.3653x10-4

6.3653x10-4

6.6

0.096

2

0.14

6.85x10-4

6.85x10-4

7.0

0.098

3

0.16

7.83x10-4

7.83x10-4

7.5

0.104

4

0.14

6.8x10-4

6.8x10-4

6.5

0.105

5

0.14

6.85x10-4

6.85x10-4

7.0

0.098

6

0.147

6.85x10-4

6.85x10-4

7.0

0.102

Promedio

0.1005%


Desviación estándar (S): 3.
6742x10 -3 mol/L      C  ±  S= 0.1047 Concentración NaOH.

% de desviación estándar
 = 3.6559%


Análisis de resultados:

Conclusión:
[pic 3][pic 4]

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