Presión atmosférica
Enviado por caeve • 1 de Octubre de 2013 • Tareas • 1.807 Palabras (8 Páginas) • 324 Visitas
Para determinar los valores restantes:
Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm
1 Numero de moles de vapor:
Para calcular los moles utilizamos la formula de los gases ideales PV = nRT
n = RT/PV
n = (0.0821L*atm/K*mol)*(368.95 K)/(0.859 atm)(0.14 L)
n = 251.84 mol
2 Masa molar del líquido fácilmente vaporizable:
Para calcular la masa molar utilizamos la formula M = dRT/P, donde d = m/v
d = 0.01 g/0.14 L = 0.071 g/L
M = (0.071g/L)*( 0.0821L*atm/K*mol)* (368.95 K)/(0.859 atm)
M = 2.50 g/mol
3 Porcentaje de error:
[pic]
%e = ((72.11 g/mol - 2.50 g/mol)/(72.11g/mol))*100
%e = 96.5 %
Para determinar los valores restantes:
Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm
1 Numero de moles de vapor:
Para calcular los moles utilizamos la formula de los gases ideales PV = nRT
n = RT/PV
n = (0.0821L*atm/K*mol)*(368.95 K)/(0.859 atm)(0.14 L)
n = 251.84 mol
2 Masa molar del líquido fácilmente vaporizable:
Para calcular la masa molar utilizamos la formula M = dRT/P, donde d = m/v
d = 0.01 g/0.14 L = 0.071 g/L
M = (0.071g/L)*( 0.0821L*atm/K*mol)* (368.95 K)/(0.859 atm)
M = 2.50 g/mol
3 Porcentaje de error:
[pic]
%e = ((72.11 g/mol - 2.50 g/mol)/(72.11g/mol))*100
%e = 96.5 %
Para determinar los valores restantes:
Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm
1 Numero de moles de vapor:
Para calcular los moles utilizamos la formula de los gases ideales PV = nRT
n = RT/PV
n = (0.0821L*atm/K*mol)*(368.95 K)/(0.859 atm)(0.14 L)
n = 251.84 mol
2 Masa molar del líquido fácilmente vaporizable:
Para calcular la masa molar utilizamos la formula M = dRT/P, donde d = m/v
d = 0.01 g/0.14 L = 0.071 g/L
M = (0.071g/L)*( 0.0821L*atm/K*mol)* (368.95 K)/(0.859 atm)
M = 2.50 g/mol
3 Porcentaje de error:
[pic]
%e = ((72.11 g/mol - 2.50 g/mol)/(72.11g/mol))*100
%e = 96.5 %
Para determinar los valores restantes:
Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm
1 Numero de moles de vapor:
Para calcular los moles utilizamos la formula de los gases ideales PV = nRT
n = RT/PV
n = (0.0821L*atm/K*mol)*(368.95 K)/(0.859 atm)(0.14 L)
n = 251.84 mol
2 Masa molar del líquido fácilmente vaporizable:
Para calcular la masa molar utilizamos la formula M = dRT/P, donde d = m/v
d = 0.01 g/0.14 L = 0.071 g/L
M = (0.071g/L)*( 0.0821L*atm/K*mol)* (368.95 K)/(0.859 atm)
M = 2.50 g/mol
3 Porcentaje de error:
[pic]
%e = ((72.11 g/mol - 2.50 g/mol)/(72.11g/mol))*100
%e = 96.5 %
Para determinar los valores restantes:
Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm
1 Numero de moles de vapor:
Para calcular los moles utilizamos la formula de los gases ideales PV = nRT
n = RT/PV
n = (0.0821L*atm/K*mol)*(368.95 K)/(0.859 atm)(0.14 L)
n = 251.84 mol
2 Masa molar del líquido fácilmente vaporizable:
Para calcular la masa molar utilizamos la formula M = dRT/P, donde d = m/v
d = 0.01 g/0.14 L = 0.071 g/L
M = (0.071g/L)*( 0.0821L*atm/K*mol)* (368.95 K)/(0.859 atm)
M = 2.50 g/mol
3 Porcentaje de error:
[pic]
%e = ((72.11 g/mol - 2.50 g/mol)/(72.11g/mol))*100
%e = 96.5 %
Para determinar los valores restantes:
Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm
1 Numero de moles
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