Previo 1 de Termodinamica
Enviado por Isaí Cv • 19 de Febrero de 2016 • Apuntes • 437 Palabras (2 Páginas) • 226 Visitas
UNIVERSIDAD NECIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
PRACTICA NO. 10 “LEY DE BOYLE MARIOTTE”
ALUMNO: ISAÍ CÁRDENAS VELÁZQUEZ
NO. CUENTA: 309064411
PROFERSOR: ORLANDO MEZA JURADO
GRUPO: 3068
FECHA DE ENTREGA: 15/ABR/013
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
OBJETIVOS:
- Comprobar la ley de Boyle-Mariotte..
- Obtener la cura que relaciona las variables volumen y presión.
- Calcular el trabajo aplicado por o sobre el sistema (expansión y compresión.
- Calcular el valor de índice “n” para el proceso ralizado.
INTRODUCCIÓN:
Estaley fue descubierta por el científico Robert Boyle en 1662, Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión ue Boyle, pero no publico sus trabajos hasta 1676.
Esta ley de Boyle Mariotte establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
Para entender esta ley tenemos que entender que al aumentar el volumen, las partículas que son atomos o moléculas tardan más enllegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
Luego entonces a lo que llego Boyle Mariotte es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante. La espresion que representa esta ley es PV=K o de otra forma se puede escribir así: P1V1=P2V2. Si la presión se expresa en atmosferas y el volumen en litros, la constante resultante (K) estará dada en litros por atmosferas, que son unidad de energía y entonces esta constantes representa el trabajo realiado por el gas al expandirse o comprimirse.
MATERIAL:
- 1 Aparato de Mariotte-Leblanc
DESARROLLO.
- Instalamos el aparato de Mariotte-Leblanc que contiene mercurio liquido.
- Nivelamos a nivel de presión atmosférica poniendo a nivel los dos tubos grandes y enseguida cerramos bien la valbula para que no saliera el aire.
- Después de que habíamos recibido instrucciones por parte del Ingeniero, iniciamos la práctica con algunos errores al empezar las mediciones y con la lectura de los datos y volvimos a iniciar.
- Íbamos subiendo el tubo de un lado cm a cm, e íbamos midiendo lo que ascendía del otro tubo el mercurio y se comprimía el aire, hasta llegar a 20 mediciones.
- Al terminar las mediciones correctamente, desinstalamos el equipo y lo entregamos al laboratorista, fue una práctica más.
RESULTADOS O DATOS.
evento | V(ml) | V(m3) | P-rel(cmhg) | P-rel(Pa) | P-abs(Pa) | W(J) |
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[pic 1]
Grafica de Curva de relación de Presión y Volumen.
Evento | V(m3) | P-abs(Pa) | W(J) | n |
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CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:
CENGEL, YUNUS, A. BOLES, MICHAEL. TERMODINAMICA, SEXTA EDICIÓN, 2008, MEXICO.
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