Previo 9 termodinámica

1. Defina los términos siguientes:

a) Calor: Es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor temperatura. La energía térmica puede ser generada por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

b) Entalpia: Es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.

c) Capacidad térmica específica: Magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa del sistema considerado para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius) a partir de una temperatura dada; en general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.[1] [2] Se la representa con la letra (minúscula).

En forma análoga, se define la capacidad calorífica de una sustancia o sistema termodinámico como la cantidad de calor que hay que suministrarle para elevar su temperatura en una unidad kelvin o grado Celsius) a partir de una temperatura dada. Se la representa con la letra (mayúscula).

d) Reacción endotérmica: Aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

e) Reacción exotérmica: Reacción que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?

En las reacciones endotérmicas se absorbe calor por lo que la temperatura del lugar tiende a bajar en la exotérmica pasa lo contrario.

3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con una disolución?

Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

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