Primera Ley De La Termodinámica

La termodinámica se basa en una serie de leyes para estudiar los fenómenos que tienen los cuerpos, estos se encuentran en estado sólido, líquido y gaseoso sufriendo continuas trasformaciones

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

La primera ley de la termodinámica nos habla sobre la conservación de la energía aplicando un sistema: la energía no puede crearse ni destruirse solo transformarse de una forma a otra.

Para la aplicación de la primera ley de la termodinámica manejamos tres sistemas que se clasifican entre los cerrados, abiertos y aislados.

1. SISTEMAS CERRADOS: no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico; realiza trabajo atreves de la frontera e interacciona trabajo y calor con sus alrededores.

2. SISTEMAS ABIERTOS: este posee entrada y salida de masa, también tiene interacciones de trabajo y calor

3. SISTEMAS AISLADOS: en este sistema no se presenta intercambio ni de masa ni de energía con el exterior

ENERGIA INTERNA (U)

Es la energía que tienen los cuerpos. Está asociada a los átomos y moléculas que lo forman.

TRABAJO (W)

Es la energía que le transfiere un cuerpo a otro por la acción de una fuerza.

CALOR (Q)

Es la energía que se transfiere entre un sistema y sus alrededores durante un cambio en el estado del sistema.

q = calor agregado al sistema

w = trabajo

∆U= incremento en la energía interna

PROCESO ADIABÁTICO

En este proceso no hay intercambio de energía térmica (q) entre el sistema y sus alrededores

La primera ley nos dice que ∆U= q + W

Si q = 0 (proceso adiabático) entonces, ∆U= 0 + W

Por lo tanto W= ∆U

PROCESO ISOBÁRICO

Es aquel en donde se mantiene una presión constante

Si P es constante entonces:

W= -P∆V

Por lo tanto

∆U= W + q

PROCESO ISOCÓRICO

En este volumen del sistema permanece constate

La primera ley nos dice que ∆U= q + W

Si ∆U = 0 (proceso isotérmico) entonces 0= q +W

Por lo tanto q= -W

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