Primera Ley De La Termodinámica
Enviado por josemejiamendez • 13 de Mayo de 2013 • 313 Palabras (2 Páginas) • 571 Visitas
La termodinámica se basa en una serie de leyes para estudiar los fenómenos que tienen los cuerpos, estos se encuentran en estado sólido, líquido y gaseoso sufriendo continuas trasformaciones
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La primera ley de la termodinámica nos habla sobre la conservación de la energía aplicando un sistema: la energía no puede crearse ni destruirse solo transformarse de una forma a otra.
Para la aplicación de la primera ley de la termodinámica manejamos tres sistemas que se clasifican entre los cerrados, abiertos y aislados.
1. SISTEMAS CERRADOS: no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico; realiza trabajo atreves de la frontera e interacciona trabajo y calor con sus alrededores.
2. SISTEMAS ABIERTOS: este posee entrada y salida de masa, también tiene interacciones de trabajo y calor
3. SISTEMAS AISLADOS: en este sistema no se presenta intercambio ni de masa ni de energía con el exterior
ENERGIA INTERNA (U)
Es la energía que tienen los cuerpos. Está asociada a los átomos y moléculas que lo forman.
TRABAJO (W)
Es la energía que le transfiere un cuerpo a otro por la acción de una fuerza.
CALOR (Q)
Es la energía que se transfiere entre un sistema y sus alrededores durante un cambio en el estado del sistema.
q = calor agregado al sistema
w = trabajo
∆U= incremento en la energía interna
PROCESO ADIABÁTICO
En este proceso no hay intercambio de energía térmica (q) entre el sistema y sus alrededores
La primera ley nos dice que ∆U= q + W
Si q = 0 (proceso adiabático) entonces, ∆U= 0 + W
Por lo tanto W= ∆U
PROCESO ISOBÁRICO
Es aquel en donde se mantiene una presión constante
Si P es constante entonces:
W= -P∆V
Por lo tanto
∆U= W + q
PROCESO ISOCÓRICO
En este volumen del sistema permanece constate
La primera ley nos dice que ∆U= q
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