Quimica General Problemas

Solucionario

T4

13 SI un electrón se encuentra en el nivel n. hallar el máximo valor de:

E=n/l +5

Para que E sea máximo n debe tomar el valor máximo y l minimo.

El valor mínimo de l es 1 porque los valores posibles son: 0, 1, 2, 3, 4…………, (n -1)

El valor de máximo de n es 4 porque el # máx. e- es solo hasta el nivel 4

El valor máximo de E = 4 + 5 = 9

17 el catión trivalente de cierto átomo y su anión monovalente presentan un total 32 electrones. ¿En que termina la C.E del átomo neutro?

X E +3X E -1# e1 - + # e2- = 32

# e1 - = z - +q # e2- = z - +q x – 3 + x +1 = 32

# e1 - = x - 3 # e2- = x- (-1) 2x = 34 x= 17

La C.E de 17 E es:

17 E =1s22s22p63s23p5 termina la C.E en 3p5

21 el número de neutrones de un átomo excede en 2 al número de protones. Si se sabe que el átomo tiene 5 electrones en el nivel “n”. Hallar su número de masa.

X E X+2

Construimos la C.E

1S22S22P63S23P64S23d104P3

Al realizar la C.E vemos nivel por nivel que:

n =3 no cumple, n = 4 si cumple, n= 5 se pasa por ende z= 32

La masa de X E X+2 A= 2X +2 A= 2(32)+ 2 = 68

25 establezca la relación correcta entre los números cuánticos y sus significados.

I. n,l, m II. n, mℓ, msIII. ℓ = 1, IV. n + ℓ V. mℓ

a) orbitales dilobulares

b) energía relativas

c) orientación espacial del orbital

d) define a un orbital

e) define a un electrón

la respuesta es : I define a un orbital, I Idefine a un electrón , IIIorbitales dilobulares

IV energía relativas V orientación espacial del orbital

t5

1 el átomo de un elemento presenta su ultimo electrón en le subnivel 3d y posee un orbital lleno y el resto semilleno. Indique su grupo

Realizamos la C.E hasta el nivel 3 por el dato

1S22S22P63S23P64S23d6→(↾⇃)/ ⇃/ ⇃/ ⇃/ ⇃/ el periodo: 4 el grupo: VIIIB

17 un elemento que pertenece a los boroides.

Los elementos que están en el grupo de los térreos o boroides son: B, Al, Ga, In, Tl

21 un elemento químico posee 2 isotopos con 30 y 32 neutrones respectivamente. SI suma de los nucleones es 162, a que grupo pertenece.

XE30X E 32 la suma de A1 Y A2 ES 162

A1 + A2 = 162

X +30 X + 32 = 162 X = 50

Construimos la C.E

1S22S22P63S23P64S23d104P65S24d105p2 el grupo de 50E es IVA

29 ¿cuantos subniveles posee un átomo del grupo IIIA y periodo 3?

1S22S22P63S23P1b tiene 5 subniveles (3s, p, d,)

T6

¿Cuál de los siguientes compuestos es el más estable?

El más estable es HF, porque es un compuesto iónico cuya ∆E. es el mayor de todos.

5 no cumple la regla de octeto

PCl5, porque al hacer el diagrama de Lewis el P tiene 10e- de valencia.

9 ¿cuál es el diagrama de Lewis para un boroide y está en el 4to periodo. ?

Los boroides tienen 3 e- de valencia por ende el diagrama es:

* Cl **

13 el átomo E presenta 5 electrones de valencia, además tiene 3 niveles y posee 17 neutrones. Hallar su número de masa.

Construimos la C.E hasta el nivel 3

1S22S22P63S23P3 de donde z = 15 A = Z + n A = 15 + 17 A = 32

15E17

17 ¿cuantos enlaces covalentes normales posee la molécula de H2Se2O7?

Realizamos el diagrama de Lewis del compuesto covalente

Hallamos M hallamos N hallamos p

M = 2(2)+ 2(8) + 7(8) = 76 N = 2 + 2(6) + 7(6) = 56 p = □((M-N)/2)

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