Problemas de Constantes de Equilibrio

Problemas de Constantes de Equilibrio

1. La constante de equilibrio Kc, de la reacción: H2(g) + CO2(g) ↔ H20(g) + CO(g) es de 4.2 a 1650 °C. Para iniciarla se inyectaron 0.8 moles de H2 y 0.8 moles de CO2 en un recipiente de 5 L.

a) Calcula la concentración de cada sustancia en el equilibrio.

b) Tendrá distinto valor Kp de Kc?

2. Un recipiente de 306 ml contiene a 35 °C una mezcla en equilibrio de 0.384 g de NO2 y 1.653 g de N2O4. Determinar:

a) La presión en el recipiente y la densidad de la mezcla.

b) El valor de Kc y Kp, para la reacción N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

3. Para la reacción 2ICl(g) ↔ I2(g) + Cl2(g) a cierta temperatura, el valor de Kc es 0.11. Las concentraciones iniciales en M para ICl, I2 y Cl2 valen 0.2, 0 y 0 respectivamente. Parte del ICl se descompone y el sistema alcanza el equilibrio. ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?

4. Calcular las constantes de equilibrio en función de la concentración (kc) y de la presión (kp) para la reacción entre H2 y N2 produciendo amoniaco en equilibrio, a concentraciones de 1.03, 1.62 y 0.102 M, respectivamente.

5. Se realizo la siguiente reacción a 490 °C: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g). Se encontró que, una vez en equilibrio, las concentraciones de H2, I2 e HI eran de 0.000862, 0.00263 y 0.0102 M. Calcular:

a) El valor de Kc, a la temperatura mencionada.

b) Las concentraciones, una vez alcanzado el equilibrio, cuando en el recipiente de 2 L que se mantiene a 490 °C se introduce 1 mol de hidrógeno y de iodo.

6. En un recipiente de 30 L de capacidad se calienta una mezcla de 1 mol de H2 y 1 mol de I2 hasta 488 °C, estableciéndose el equilibrio entre ambos reactivos y el ioduro de hidrógeno formado. Sabiendo que el valor de Kc=50. Determinar:

a) El número de moles de iodo que quedan sin reaccionar en el equilibrio.

b) Si se introduce 1 mol adicional de H2 en el sistema anterior ¿Calcular el cociente de reacción y determinar hacia donde se desplaza la reacción (comparando vs Kc)?

7. Dada la siguiente reacción: HCl(g) + O2(g) ↔ H2O(g) + Cl2, a 390 °C se mezclaron 0.04 y 0.05 moles de HCl y O2 respectivamente, en un recipiente de medio litro. En el equilibrio se observa la formación de 0.16 moles de cloro, a una presión total de 1 atm. Calcular el valor de Kp.

8. En un matraz de 5 L y a 1 atm de presión, se calienta una muestra de dióxido de carbono hasta una temperatura de 327 °C, con lo que se disocia según la reacción: NO2(g) ↔ NO + O2

Una vez alcanzado el equilibrio se analiza la mezcla, encontrándose que contiene 3.45 g de dióxido de nitrógeno,

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