Procesos Quimicos

Ejercicios Desarrollados

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.

a) ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

Solución:

1mol 6,02x1023 átomos

8,10 moles x

x=(8,10 mol x 6,02x〖10〗^23 atomos)/( 1mol)=48.762x〖10〗^23 atomos de Helio

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

Solución:

Peso molecular Na= 22.98 g/mol

1 mol ------------------6,02x〖10〗^23 atomos

95.4 g

N= =4.15mol Nax6,02x〖10〗^23 atomos = 2.49x〖10〗^23 atomos

22.98g/mol

c) ¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x 10-12 g de feromonas con formula molecular C19H38O?

Solución:

C19H38O su peso molecular es:

C= 12x19=228

H= 1x38= 38

0 =1x16= 16

282 grPeso molecular

282gr--------------------- 〖6.02x10〗^23 moléculas

〖1.0x10〗^(-12)------------X

(〖6.02x10〗^23 X〖1.0x10〗^(-12))/282g=〖0.02x10〗^35 Moléculas de feromona C19H38O

d)¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?

Solución:

Peso molecular Br= 79.90g/mol

1 mol ------------------6,02x〖10〗^23 atomos

38.4 g

N= =0.24mol Br2 x6,02x〖10〗^23 atomos= 1.44x〖10〗^23 atomos

159.8g/mol

e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

Solución:

Peso molecular Mg= 24.32

1 mol de Mg----------------24.32 gramos

X------------------------------87.3 gramos

X= 3.59 moles de Mg

2. Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

a) El oro es un metal

...