Procesos Quimicos

LABORATORIO DE ANALISIS DE GRASAS Y ACEITES.

MAYRA ALEJANDRA PACHECO JIMENEZ

LINA FERNANDA OTALORA MESA

JENIFFER ZORAYA MOSCOSO BARRAGAN

YEISON ANDRES ROJAS

ELIZABETH ORJUELA BARRERA

LIZ ADRIANA GONZALEZ HOYOS

SUPERVISION Y CONTROL DE VARIABLES DE PROCESOS QUIMICOS

ING. VILMA ROCIO USECHE

TECNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRIAL

72180

CENTRO NACIONAL MINERO

SENA

2008

OBJETIVOS

 OBJETIVO GENERAL

Analizar características físicas y químicas de grasas y aceites.

 OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Determinar el índice de saponificación de una muestra de aceite de cocina.

• Determinación del índice de yodo en la muestra ha analizar.

• Análisis del índice de peróxidos en la muestra problema.

DIAGRAMA DE FLUJO

ANALISIS DE GRASAS Y ACEITES

INICIO

PREPARACION DE LA MUESTRA

INDICE DE INDICE DE INDICE DE

SAPONIFICACION YODO PEROXIDO

Pesar 2.5 ml de muestra pesar 4 gotas de aceite en un Pesar 5 gr de

En un erlenmeyer de 250 ml. En un frasco con tapón de vidrio aceite

Pipetear 25 ml de solución de KOH. Disolver en 10 ml de cloroformo añadir 30 ml

Añadir 10 ml de la solución de Hanus de HOAC-CHCl3

Conectar el condensador y hervir dejar en reposo por 30 minutos

hasta la saponificación de la grasa. En la oscuridad. Agitar. Añadir 0.5 ml

(30 minutos). De KI, agitar,

Añadir 5 ml de la sln de KI al 15%, agitar reposo en la

Enfriar y titular con HCl 0.5 N usando vigorosamente y añadir 100 ml de H2O oscuridad

1 ml de fenolftaleína como indicador. Hervida y fría.

Titular con

Correr un blanco junto con las muestras Titular el I con Na2S2O3 0.1 N añadiendo tiosulfato

Usando la misma pipeta para medir la suavemente y con agitación constante de Na 0.1 N

Solución de KOH. Hasta desaparición del color amarillo de la

Solución. Añadir sln

De almidón

Al 1%.

PREPARACION DE Continuar con la

JABON Titulación.

Correr un blanco

Tomar 10 ml de manteca de cerdo

Agregar 15 ml de NaOH al 20 % y

10 ml de ETOH. Calentar hasta conseguir

Masa gelatinosa

Enfriar y agregar NaCl saturado

FIN

OBSERVACIONES

 La guía suministrada por la instructora fue clara de fácil entendimiento, por tal razón se realizo satisfactoriamente.

 La falta de reactivos retardo la terminación del laboratorio.

RESULTADOS

 INDICE DE SAPONIFICACION

(Vb – Vm) * N * 56.1 / Peso de la muestra

 INDICE DE YODO

(Vb – Vm) * N * 12.67 / peso de la muestra

(36.9ml – 18.1 ml) * 0.01 * 12.67 / 0.25 gr de aceite

R/ 9.52

 INDICE DE PEROXIDO

V*N*1000/ Peso muestra

26 ml – 1.6 ml * 0.01* 1000 / 5000Kg

R/ 0.0488 meq de peróxido / Kg de grasa

CUESTIONARIO

¿Cómo se forma una grasa?

R/ Grasas (dieta), compuestos orgánicos que se producen de forma natural; químicamente, ésteres de tres moléculas de ácido graso con glicerina; se conocen con el nombre de triglicéridos. Las grasas y los aceites son sustancias oleaginosas, grasientas o cerosas, más ligeras que el agua e insolubles en ella. La diferencia entre grasas y aceites radica en que las grasas son sólidas a temperatura ambiente, mientras que los aceites son líquidos y sólo se solidifican a temperaturas más bajas. Las ceras son ésteres de ácidos grasos con alcoholes de masa molecular elevada, y suelen ser sólidos duros a temperatura ambiente

¿Cuales son las propiedades más importantes de una grasa?

R/ Las grasas y aceites se consumen principalmente en alimentación. Algunas grasas naturales, como la grasa de la leche y la manteca de cerdo, se usan como alimento con muy poca preparación. Algunos aceites no saturados, como el aceite de semilla de algodón y el de maní, se hidrogenan parcialmente para aumentar su punto de fusión y poder utilizarlos como grasas en pastelería y para cocinar. El sebo, que está formado por las grasas y aceites animales de las ovejas y el ganado vacuno, se usa para hacer velas y en algunas margarinas. Los aceites naturales que contienen ésteres de ácidos insaturados, se conocen como aceites secantes y poseen la propiedad de formar una película seca permanente cuando se les expone al aire. El aceite de linaza y otros aceites de este tipo se utilizan extensamente en la producción de pinturas. Las grasas sirven también como material en bruto para fabricar jabón.

CONCLUSIONES

• Mediante la utilización correcta de las guias se obtiene un mejor resultado en cuanto a la realización de un análisis.

• La precisión de los datos depende del entendimiento del procedimiento a realizar.

• La falta de material y reactivos es un factor de gran importancia para la eficiencia en cuanto a los resultados a obtener.

BIBLIOGRAFIA

• Microsoft ® Encarta ® 2007. © 1993-2006 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

LABORATORIO DE ANALISIS DE CERVEZA

LINA FERNANDA OTALORA MESA

JENIFFER ZARAYA MOSCOSO BARRAGAN

MAYRA ALEJANDRA PACHECO JIMENEZ

NIDIA PUERTO PINTO

SUPERVISION Y CONTROL DE VARIABLES DE PROCESOS QUIMICOS

ING. VILMA ROCIO USECHE

TECNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRIAL

72180

CENTRO NACIONAL MINERO

SENA

2008

OBJETIVOS

 OBJETIVO GENERAL

Determinar las características de la calidad de la cerveza.

 OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Determinar el peso específico de la cerveza.

• Identificar el PH.

• Determinar la acidez total en la cerveza.

• Analizar el grado alcohólico de la cerveza.

• Determinar el extracto real en la cerveza.

• Determinar el extracto original.

• Identificar azucares reductores.

• Análisis de cenizas encontradas en la cerveza.

DIAGRAMA DE FLUJO Y PROCEDIMIENTO.

ANALISIS DE CERVEZA

INICIO

PREPARACION DE LA MUESTRA

Descarbonatacion de la cerveza en baño

De 20°, agitación y filtración

DETRMINACION DEL PESO ESPECÍFICO

DETERMINACION DE PH

DETERMINACION GRADO EXTRACTO EXTRACTO AZUCARES CENIZAS

ACIDEZ TOTAL ALCOHOLICO REAL ORIGINAL REDUCTORES

Tomar

Se titula con NaOH destilar 100gr de adicionar el tomar 50ml de vino 50ml

0.1 N cerveza destilado en un el PE del decolorado con de

Matraz mosto carbón activado. La

50 ml de cerveza adicionar 50ml volumétrico cerveza

Descarbonatada de H2O se determina preparar reactivo

Lavar mediante tablas de fealing A y B

Llevar al agitador recoger 100ml de posterior o formula. Adicionando 1gr

Magnético destilado mente con de Ba2SO4.

Agua caliente hervir la solución.

Titular con NaOH buscar en la tabla

Hasta PH 8.2 el alcohol completar dejar en reposo

Correspondiente ha el hasta la obtención

Calcular la acidez dicho peso específico volumen de color azul.

Expresándola como

Acido láctico determinar peso repetir proceso

Especifico. Con la solución

Fealing hasta

Desaparecer el

Color azul.

Calcinar hasta obtener

Cenizas blancas.

Enfriar en desecador y pesar.

FIN

OBSERVACIONES

• Después de la Descarbonatacion es necesario filtrar para obtener una muestra más limpia y pura.

• La calcinación no fue posible ya que no se contaba con los equipos adecuados.

• El grado de alcohol resultante del laboratorio no coincidió con los parámetros ya existentes; probablemente por la falta de exactitud en los pesajes. Falta de balanza analítica.

RESULTADOS

• PESO ESPECIFICO:

Picnómetro vacío = 27.7 gr.

Picnómetro lleno = 77.9gr

50.2 gr

Densidad = masa = 50.2gr = 1.004 gr/ml

Vlmen 50ml

PESO ESPECIFICO= 1.004 gr/ml = 1.004

1gr/ml

• PH INICIAL

Peachimetro = 6

• ACIDEZ TOTAL

1ml NaOH 0.1 N 0.0090gr ac. Láctico.

10.5 ml NaOH X

X = 0.0945 gr de acido láctico.

• GRADO DE ALCOHOL

ALCOHOLIMETRO = 5

Según tabla densidad 1.004 = 3.30%

• EXTRACTO REAL

Picnómetro lleno = 78.4gr

Picnómetro vacio = 27.7 gr

50.7 gr cerveza (masa)

Densidad = 50.7gr = 1.014 3.62 (tabla)

50 ml

EXTRACTO REAL

ER = g* A /e

ER = 3.62 * 1.004 / 1.014

ER = 3.58

• EXTRACTO ORIGINAL

Picnómetro lleno = 77.4 gr

Picnómetro vacio = 27.7 gr

Masa: 49.7 gr

Densidad = 49.7 gr = 0.994

50 ml

O = (A * 2.0665) + E + 100/100 + (A + 1.0665)

O= (3.30% * 2.0665) + 3.58 +100/100 + (3.30% + 1.0665)

O= 15.76

• AZUCARES REDUCTORES

2.85 ml * 0.02mg = 142.5mg

CUESTIONARIO

• Que es lúpulo?

Lúpulo, nombre común de las plantas de un género de enredaderas. La planta tiene tallos ásperos y hojas acorazonadas formadas por hasta siete lóbulos. Las flores son pequeñas, unisexuales; las masculinas y femeninas se forman en plantas distintas. Las masculinas forman panículas laxas, mientras que las femeninas se disponen en amentos que, al madurar, producen aquenios (frutos secos uniloculares) unidos a las bases de brácteas imbricadas. Todo este amento de aquenios y brácteas, parecido a una piña, constituye el lúpulo comercial y está cubierto de un fino polvo amarillo llamado lupulina o harina de lúpulo; esta sustancia confiere al lúpulo el sabor amargo y el aroma y se usa como sedante. El lúpulo común es nativo de Eurasia, y se ha naturalizado en el norte y el oeste de Estados Unidos, Australia y Brasil.

•

CONCLUSIONES

 La cantidad de acido láctico no es tan elevado en la cerveza.

 El material debe estar completo y ser el adecuado para realizar el laboratorio satisfactoriamente.

BIBLIOGRAFIA.

MICROSOFT ENCARTA.

INTERNET

www.google.com

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