Propiedades coligativas, descenso del punto de congelacion

PROPIEDADES COLIGATIVAS, DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN.

• Harry Alejandro Pantoja Parra

Cód.: 0825356

elboster08@hotmail.com

• Ana María Marín

Cód.: 0827159

annytapitu@hotmai.com

• Janier Rincón Castillo

Cód.: 0827528

janierr@hotmail.com

UNIVERSIDAD DEL VALLE

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Programa (2132) TECNOLOGÍA QUIMICA (Nocturna)

DATOS CÁLCULOS Y RESULTADOS

Gráfica No.1: Muestra la relación de la temperatura en función del tiempo en el proceso de determinar el punto de congelación para el alcohol cetílico.

Gráfica No.2: Muestra la relación de la temperatura en función del tiempo en el proceso de determinar el punto de congelación para la solución de alcohol cetílico con la sustancia desconocida (naftaleno).

• Temperatura de fusión experimental del alcohol cetílico: 52.4ºC

• Temperatura de fusión experimental de la solución alcohol cetílico + sustancia problema: 46.1ºC

• ΔTf = (temperatura de congelación experimental del solvente puro menos temperatura de congelación de la solución) = 6.3ºC

• Kf naftaleno = 6.98 ºC/m

Calculo de la constante Kf

Siendo:

R = 8.314 J/mol*K

Pm (C16H34O) = 0.24 Kg/mol

[Tcong (C16H34O)]2 = 105885.2 K2

ΔHf = -686500 J/mol

Utilizando la ecuación:

Kf = (R * Pm * T2) / ΔHf

Se obtiene que:

Kf = |-273.31 ºC/m

Cálculo de la molalidad de la sustancia problema:

Siendo: ΔTf = Kf * m, donde ΔTf es la variación de la temperatura de congelación experimental del solvente puro menos la temperatura de congelación de la solución. Kf es la constante crioscópica y m, es la molalidad de la sustancia problema.

Despejando m de la ecuación, tenemos que:

m = ΔTf / Kf

Obteniendo como resultado una molalidad de: 0.023 m

Comparando nuestro resultado con el que encontramos en la literatura, observamos que hay una gran diferencia, debido a que la molalidad no es una constante, ya que depende de la cantidad de moles usadas de soluto y del peso del solvente.

Cálculo del peso formula de la sustancia problema:

m = 0.023 molsoluto / Kg

n = 0.023 mol (sustancia problema)

w = 0.5 g

Usando la ecuación:

Pm = w / n

Obtuvimos un resultado de:

Pm = 21.74 g/mol

DISCUCÓN DE RESULTADOS

Iniciando con una muestra de 2.0g de alcohol cetílico buscamos experimentalmente su punto de congelación, obteniendo una temperatura de 52.4ºC. Luego ésta mezcla que utilizamos como nuestro solvente en una soluciona la cual se le agregó 0.5g de una sustancia problema, la cual era un soluto no volátil; de igual forma buscamos el punto de congelación de esta solución el cual fue a una temperatura de 46.1ºC.

Comparando las dos temperaturas obtenidas, logramos observar que en la práctica se cumplieron los parámetros de las propiedades coligativas, las cuales nos dicen que si a un solvente puro se le adiciona un soluto no volátil su punto de congelación disminuye debido a que la interacción de las moléculas de amas sustancias en la solución cambia las propiedades de la misma.

Al comparar los datos de la literatura con nuestros resultados experimentales, nos damos cuenta que existe una gran diferencia, esto lo podemos atribuir a que nuestro sistema se encontraba a una presión atmosférica y una temperatura diferente, sabiendo que las de la literatura

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