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Propiedades coligativas, descenso del punto de congelacion


Enviado por   •  17 de Octubre de 2013  •  754 Palabras (4 Páginas)  •  325 Visitas

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PROPIEDADES COLIGATIVAS, DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN.

• Harry Alejandro Pantoja Parra

Cód.: 0825356

elboster08@hotmail.com

• Ana María Marín

Cód.: 0827159

annytapitu@hotmai.com

• Janier Rincón Castillo

Cód.: 0827528

janierr@hotmail.com

UNIVERSIDAD DEL VALLE

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Programa (2132) TECNOLOGÍA QUIMICA (Nocturna)

DATOS CÁLCULOS Y RESULTADOS

Gráfica No.1: Muestra la relación de la temperatura en función del tiempo en el proceso de determinar el punto de congelación para el alcohol cetílico.

Gráfica No.2: Muestra la relación de la temperatura en función del tiempo en el proceso de determinar el punto de congelación para la solución de alcohol cetílico con la sustancia desconocida (naftaleno).

• Temperatura de fusión experimental del alcohol cetílico: 52.4ºC

• Temperatura de fusión experimental de la solución alcohol cetílico + sustancia problema: 46.1ºC

• ΔTf = (temperatura de congelación experimental del solvente puro menos temperatura de congelación de la solución) = 6.3ºC

• Kf naftaleno = 6.98 ºC/m

Calculo de la constante Kf

Siendo:

R = 8.314 J/mol*K

Pm (C16H34O) = 0.24 Kg/mol

[Tcong (C16H34O)]2 = 105885.2 K2

ΔHf = -686500 J/mol

Utilizando la ecuación:

Kf = (R * Pm * T2) / ΔHf

Se obtiene que:

Kf = |-273.31 ºC/m

Cálculo de la molalidad de la sustancia problema:

Siendo: ΔTf = Kf * m, donde ΔTf es la variación de la temperatura de congelación experimental del solvente puro menos la temperatura de congelación de la solución. Kf es la constante crioscópica y m, es la molalidad de la sustancia problema.

Despejando m de la ecuación, tenemos que:

m = ΔTf / Kf

Obteniendo como resultado una molalidad de: 0.023 m

Comparando nuestro resultado con el que encontramos en la literatura, observamos que hay una gran diferencia, debido a que la molalidad no es una constante, ya que depende de la cantidad de moles usadas de soluto y del peso del solvente.

Cálculo del peso formula de la sustancia problema:

m = 0.023 molsoluto / Kg

n = 0.023 mol (sustancia problema)

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