PRACTICA #6 DESCENSO EN EL PUNTO DE CONGELACIÓN DEL SOLVENTE

PRACTICA #6

DESCENSO EN EL PUNTO DE CONGELACIÓN DEL SOLVENTE

INTEGRANTES

BARRERA LLORENTE ALBERTO MARIO

FUENTES MEDINA LEANDRO LUIS

GOMEZ GOMEZ MANUELA YAQUELIN

MONTIEL MURILLO SENIS BEATRIZ

SALAS PAJARO JULIAN ANDRES

VERONA NEGRETE NATALY ISABEL

Doc. MANUEL SILVESTRE PAEZ MESA[pic 1]

UNIVERSIDAD DE CÒRDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

DEPARTAMENTO DE QUÌMICA

MONTERÌA

2018

RESUMEN

En esta práctica de laboratorio de determino el descenso en el punto de congelación de un solvente, la constante crioscópica y los factores que afecta a este descenso, por medio de un tubo de ensayo grande dentro de un baño de hielo con un termómetro en el interior donde había una cantidad determinada de solvente (benceno) y se le iba agregando cantidades conocidas de soluto (ácido benzoico). Al final de la experiencia se obtuvo un valor de 2,4158 °C/mol para la constante crioscópica y descensos en el punto de congelación de la solución presentados en la tabla 6. De lo que se concluyó que este método es una buena herramienta para determinar propiedades asociadas a la solución.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Determinar experimentalmente el descenso en el punto de congelación de un solvente.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Determinar los factores que afectan el punto de congelación de un solvente.
• Determinar el peso molecular de un soluto no volátil.
• Determinar el punto de congelación de un solvente.
• Determinar la constante crioscópica para un solvente.

INTRODUCCIÓN

El descenso el punto de congelación es una propiedad coligativa de las soluciones, si se disuelve un soluto en un líquido no volátil (disolvente), en las condiciones del punto triple, la tendencia de escape o presión de vapor del disolvente descenderá por debajo de la del disolvente puro y, por tanto, para que se vuelva a establecer el equilibrio entre el líquido y el sólido la temperatura tendrá, forzosamente, que descender y, debido a este hecho, el punto de congelación de una disolución siempre inferior al del disolvente puro. Y como ha bajado su presión de vapor (con respecto al líquido puro) el sólido deberá formarse a una temperatura inferior y la diferencia de los puntos de congelación del disolvente puro y la solución se designa por ∆Tc.

Determinar esta propiedad es importante debido a su gran aplicabilidad en todo el mundo, porque se usa como herramienta para, deshielo, en destilación fraccionada, determinación de masas molares de solutos desconocidos, entre otros.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza y se definen para soluciones diluidas de solutos no volátiles. Una de estas propiedades es la conocida como descenso crioscópico o bien descenso en el punto de congelación del solvente, ∆Tc.

Cuando a un solvente se le agrega una cantidad conocida de un soluto no volátil que no se disuelve en el solvente sólido, se observa que el punto de congelación de la solución es menor. Al desarrollar este planteamiento se observa que el descenso crioscópico ∆Tc es soluciones diluidas es proporcional a la concentración molal (m) del soluto en la solución y que la constante de proporcionalidad denomina constante crioscópica Kc, solo depende de las propiedades del solvente puro.

[pic 2]

La constante K está dada por la ecuación:

[pic 3]

En ella T0, representa el punto de congelación del solvente, M su peso molecular y ∆Hf su entalpía molar de fusión expresada en unidades consistentes con las unidades empleadas para la constante R de los gases.

Sí se analiza la primera ecuación, puede apreciarse la importancia de las medidas de descenso crioscópico. Pueden ser usadas para determinar pesos moleculares de solutos no volátiles si se conoce Kc, o bien para determinar la constante crioscópica de un solvente cuando se emplean soluciones de molalidad conocida.  Estas medidas además dan información valiosa de sobre el comportamiento del sistema y dependen ser utilizadas para calcular los coeficientes de actividad y gado de asociación o disociación del soluto.

PROCEDIMIENTO

1. Determinación del punto de congelación del solvente.[pic 4]

1. Determinación del descenso del punto de congelación.[pic 5]

CÁLCULOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS

Tabla 1. Datos de la disminución de temperatura hasta punto de congelación del benceno como solvente.

[pic 6]

Grafico 1. Temperatura vs Tiempo (s) de la mezcla n° 1.

Tras realizar variar la masa se soluto y realizar las diferentes mezclas se registró el tiempo que tardo cada una de ellas en disminuir su temperatura hasta su punto de congelación, los datos se muestran tabulados a continuación.

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