Propiedades cualitativas

Ejemplo 2.15

Calcule la temperatura de ebullición de una solución que contiene 17,1 g de sacarosa (C12H22O11) disueltos en 500 g de H2O. La temperatura de ebullición del agua a 1 atm de presión es 100°C.

Solución:

Datos

Masa de soluto = 342 g de sacarosa C12H22O11

Masa de solvente = 500 g de agua x 1Kg/1000g = 0,5 Kg de agua

Constante ebulloscópica del agua Ke(H2O) =0,52 ºCKg/mol

molalidad (m) = n(soluto)/ masa(solvente)Kg

Cálculos

- Calcular la masa molar (M g/mol) de la sacarosa

M (masa molar) de la sacarosa es 342g/mol

Calcular las moles de soluto (sacarosa) a partir de la masa (g) de sacarosa (soluto) y la masa molar M (g/mol) de la sacarosa

- Calcular la molalidad de la solución m (moles de soluto/Kg de solvente)

- Calcular ΔTe a partir de la ecuación: Δ Te =mKe

Sabiendo que Ke(H2O)=0,52

ΔTe = 0,52 x 0,1 mol/kg = 0,052 ºC

Calcular la temperatura de la solución a partir de la ecuación:

ΔTe=Te (solución) - Te (solvente)

Se despeja Te (solución) , de la ecuación anterior :

Te (solución) = Te (solvente)+ ΔTe = 100°C + 0.052°C = 100,052°C

Respuesta: La temperatura del agua aumenta en 0,052 ºC, cuando se le agregan 17.1 g de sacarosa, quedando la temperatura de la solución en 100.052

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