Propiedades de sustancias puras Termodinámica
Enviado por Ulises868686 • 28 de Marzo de 2020 • Tareas • 499 Palabras (2 Páginas) • 89 Visitas
Propiedades de sustancias puras
Termodinámica
Instituto IACC
10-11-2019
[pic 1]
Respuestas:
- El punto triple se diferencia con el punto crítico ya que el punto triple es el punto en donde existe un equilibrio entre la presión y temperatura, de tal forma en que la sustancia evaluada coexiste las tres fases, es decir, en este punto se encuentra en estado sólido, líquido y gaseoso.
A diferencia del punto crítico que es en donde la sustancia evaluada supera la temperatura denominada punto crítico y sólo existirá en forma de gas, esto debido a que la temperatura y la presión se encuentran en un punto en donde la sustancia no se puede condensar, por ende, mantiene su estado gaseoso.
Por ejemplo, Evaluemos la siguiente gráfica asociada al agua:
[pic 2]
Se puede identificar el punto triple del agua, que se encuentra a 273,15 K a una presión de 0,006 atm. También se puede identificar el punto crítico a 647,3 K y a una presión de 218,4 atm.
- La diferencia entre el vapor saturado y el sobre calentado es que el vapor saturado es el vapor desprendido en el momento en que el líquido comienza su proceso de ebullición, es en este punto en donde se puede observar un cambio considerable en el aumento del volumen y en una disminución constante en el líquido, también en este punto tanto la presión como la temperatura son constantes.
El vapor que está en proceso de condensarse se denomina vapor saturado.
El vapor sobre calentado se le denomina al vapor que a alcanzado una región de una sola fase, es en este punto en donde la transferencia de calor adicional conlleva un aumento en la temperatura y volumen, mientras la temperatura se encuentre sobre los 100ºC a 1 atmósfera, el vapor que no se encuentra en punto de condensación (No es saturado) se denomina vapor sobre calentado.
Para complementar un vapor que está a punto de condensarse es vapor saturado; De lo contrario se trata de vapor sobrecalentado.
Se puede apreciar en la siguiente imagen y gráfica:
[pic 3]
Estado 4 Vapor saturado
Estado 5 Vapor sobrecalentado
[pic 4]
A 100ºC se mantiene una mezcla saturada y sobre los 100ºC vapor saturado.
- La ebullición a presiones super críticas, no existe un proceso de cambio de fase distinto, el líquido se expande similar y gradualmente hasta convertirse en vapor.
La ebullición a presiones subcríticas, siempre hay una superficie distinta entre las fases.
- La cantidad de Hfg corresponde a la entalpía de evaporación (Calor latente de evaporación), y equivale a la energía necesaria para poder llevar al punto de evaporación una cantidad de masa de líquido saturado.
La manera de poder obtenerlo por medio de Hf y Hg es la siguiente:
- Si se conoce la entalpía de líquido saturado (Hf) y la entalpía del vapor saturado (Hg), podemos obtener de la siguiente manera:
Hfg = Hg – Hf
Por lo tanto, si es posible obtenerlo por medio de Hf y Hg.
[pic 5]
Respuesta:
T(ºC) | P(kPa) | v(m3/kg) | Descripción de la fase |
140 | 361,53 | 0,05 | Mezcla saturada |
155,46 | 550 | 0,001097 | Líquido saturado |
125 | 750 | 0,001065 | Líquido comprimido |
500 | 2500 | 0,14 | Vapor sobrecalentado |
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