Título de la tarea: Propiedades de sustancias puras
Enviado por gaytagonza18 • 6 de Febrero de 2020 • Tareas • 626 Palabras (3 Páginas) • 679 Visitas
Título de la tarea: Propiedades de sustancias puras
Nombre Alumno: Jean Carlos Gonzaléz Gaytán
Nombre Asignatura: Termo Dinámica
Instituto IACC
Ponga la fecha aquí: 01/12/2019
Desarrollo
- ¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?
Punto triple: estas sustancias la podemos encontrar pura en sus tres etapas de fase:
1-solido, 2-liquido, 3-vapor.
Punto crítico: estas sustancias la podemos encontrar ambas en estado paralelo:
Líquido saturado y vapor saturado.
- ¿Cuál es la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado?
El vapor sobrecalentado: este supera la temperatura crítica, y no contiene partículas de agua, por lo tanto este es un vapor seco.
El vapor saturado: está en su punto para pasar a la etapa de condensación por lo cual este contiene partículas de agua.
- En qué se diferencia el proceso de ebullición a presiones suscriticas (por debajo del punto crítico) al proceso de ebullición a presiones supercríticas (por encima del punto crítico)
Presiones suscriticas; procesos de ebullición es viable para realizar cambios en las fases líquidos y gaseosos, y estas al ir aumentando su energía también aumenta su temperatura.
Presiones supercríticas; procesos de ebullición en este punto no encontramos cambios de fase, debido a que la temperatura aumentara en la línea de saturación y continuo al punto crítico.
- ¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hfy hg? ¿Cómo?
Hfg: vaporización o calor que está latente de vaporización, cantidad de energía para poder evaporar masa liquida saturada a diferentes temperaturas o presiones.
- Utilizando las tablas de propiedades termodinámicas para el agua, complete la siguiente tabla
T (°C) | P(KPa) | [pic 1] | Descripción de fase |
140 | 361.53 | 0.05 | mezcla |
155.46 | 550 | 0.001097 | Liquido saturado |
125 |
750 |
0.001065 | Liquido comprimido |
500 |
2500 |
0.140 | Vapor sobrecalentado |
- La presión en un neumático de automóvil depende de la temperatura del aire que contiene. Cuando esa temperaturas 25 °C, el medidor indica 210 KPa. Si el volumen del neumáticos 0.025 m3, determine cuánto es el aumento de presión en su interior, cuando la temperatura sube a 50 °C. Calcule también la cantidad de aire que se debe purgar para que, manteniendo la temperatura a 50 °C, la presión regrese a su valor original. Suponga que la presión atmosférica es 100 KPa.
Solución:
El aire se comporta como un gas ideal y el volumen del neumático se mantiene constante.
[pic 2]
Presión total del neumático:
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