Propiedades de sustancias puras Termodinámica
Enviado por Ignacio Carrizo • 15 de Julio de 2019 • Apuntes • 796 Palabras (4 Páginas) • 261 Visitas
Propiedades de sustancias puras
Termodinámica
Instituto IACC
David González Coroseo
21.06.2019
Desarrollo
Responda argumentadamente las siguientes interrogantes:
- ¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico? (0,5 puntos)
Respuesta:
Punto triple: Se define como el punto donde coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Según una temperatura y presión de vapor.
Punto crítico: Se define como el punto en el que los estados de líquido saturado y de vapor saturado son idénticos.
[pic 1]
Grafica donde se puede visualizar el punto triple y el punto crítico.
La diferencia radica en que una sustancia pura tiene un único punto triple y este depende de las propiedades de la sustancia, el punto crítico es aquel punto en donde la sustancia no puede ser licuada por compresión, y la fase liquida no se puede distinguir de la gaseosa, lo cual no tiene relación con el punto triple (que es donde coexisten los 3 estados).
- ¿Cuál es la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado? (0,5 puntos)
Respuesta:
El vapor saturado presenta presiones y temperaturas en que el vapor (gas) y el agua (liquido) pueden coexistir ambos. En otras palabras, esto ocurre cuando el rango de vaporización del agua es igual al rango de condensación.
El vapor sobrecalentado es creado por el sobrecalentamiento del vapor saturado o húmedo con el objetivo de alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto significa que es un vapor que tiene una mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en igual presión.
Tabla que muestra la relación de presión-temperatura del agua y el Vapor.
[pic 2]
La principal diferencia radica en que el vapor saturado se encuentra a punto de condesarse, en el caso contrario es un vapor sobre calentado.
- En qué se diferencia el proceso de ebullición a presiones subcríticas (por debajo del punto crítico) al proceso de ebullición a presiones supercríticas (por encima del punto crítico). (1 punto)
Respuesta:
Ejemplo del agua.
Agua supercrítica: Al tener un aumento considerable de la presión y la temperatura el agua alcanza el punto crítico. En este punto la presión tiene la imposibilidad de impedir la ebullición. En el caso de temperatura mayores a 374 °C el agua hierve y la presión es 221 veces mayor a la atmosférica, estos valores son la presión y temperatura critica, por encima de estos valores obtenemos agua supercrítica.
En el caso contrario por debajo de este punto el comportamiento es subcrítico.
La principal diferencia en el procedimiento de ebullición es que en el caso de presiones supercríticas no existen un proceso de cambio de fase, el líquido tiene forma uniforme y se expande de forma gradual en vapor. A presiones subcríticas siempre existen siempre superficies distintas entre las fases.
- ¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hf y hg? ¿Cómo? (1 Punto)
Respuesta:
El término hfg representa la cantidad de energía requerida para poder evaporar una masa unitaria de líquido saturada a una temperatura y/o presión especifica.
El término hfg si puede ser determinado a partir de hf y hg mediante la siguiente expresión: hfg= hg - hf
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