Práctica N° 3. DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE HIERRO

Práctica N° 3. DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE HIERRO

FACULTAD DE CIENCIAS – ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

10 de marzo del 2021

Resumen

El objetivo principal de esta práctica es encontrar la cantidad de hierro que se encontraba en una

muestra que contenía este. Para esto se requirió utilizar métodos simples como la dilución, precipitación,

filtración e incineración de la muestra que lo contenía, también se requirió de cálculos estequiométricos para

hallar el valor teórico de la cantidad de hierro en la muestra. Podemos concluir que el laboratorio se llevó a

cabo de forma satisfactoria ya que logramos encontrar una cantidad considerable de la cantidad de hierro

que se encontraba en la muestra.

El objetivo principal de esta práctica es encontrar la cantidad de hierro que se encontraba en una

muestra que contenía este. Para esto se requirió utilizar métodos simples como la dilución, precipitación,

filtración e incineración de la muestra que lo contenía, también se requirió de cálculos estequiométricos para

hallar el valor teórico de la cantidad de hierro en la muestra. Podemos concluir que el laboratorio se llevó a

cabo de forma satisfactoria ya que logramos encontrar una cantidad considerable de la cantidad de hierro

que se encontraba en la muestra.

En esta práctica se buscaba encontrar la cantidad de hierro que se encontraba en una muestra de FeSO4.7H2O que contenía este. Para poder determinar cuánto hierro había en la muestra inicial se debió pasar por diferentes métodos como la dilución, precipitación, filtración, incineración y desecación de la muestra inicial, aconteciendo diferentes reacciones quimicas, para al final obtener precipitado de hierro pero convertido en una especie insoluble (Fe2O3) la cual se pesa. Conociendo el peso final y de la muestra, se recurre a cálculos estequiométricos para hallar el valor real de hierro  inicial. Se pudo concluir que el laboratorio se llevó a cabo de forma satisfactoria ya que el valor experimental es muy cercano al valor teórico.

Palabras claves: Analito, muestra, precipitación.

Objetivos

• Determinar la cantidad de Fe que hay en una muestra de (FeSO4.7H2O)
• identificar diferentes métodos de separación simples como son: precipitación, calcinación, lavado, dilución y filtración.
• Utilizar los cálculos gravimétricos y la estequiometria para hallar cantidades y porcentajes.
• Observar posibles factores que afectan la buena medición de la sustancias.

Introducción

En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que es susceptible de pesarse. (Lucia, d. a. 2019). La gravimetría es un método analítico cuantitativo. Es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y que su fiabilidad y precisión hace que, con frecuencia, se usen como métodos de referencia, es decir, que se utilizan para contrastar la validez de otros métodos analíticos o para la preparación de materiales de referencia. Por tanto, vemos que son métodos que nos ofrecen una gran seguridad, son muy precisos y exactos (los errores son muy bajos, generalmente inferiores al 1%).1

Las aplicaciones de este método son infinitas, son aplicables en campos como el agrícola, industrial, alimenticio, químico, entre muchos otros, como son: el análisis de calidad en granos (maíz, frijol, arroz), la determinación de su humedad, determinación de ceniza, determinación de grasa en alimentos, para la preparación de una muestra. Todo esto muestra que la gravimetría es una herramienta muy necesaria y útil para diferentes áreas de desarrollo.

Marco teórico

En la determinación de hierro de este  laboratorio se usaron diferentes conceptos y procesos que nos permitieron medirlo cuantitativamente, entre estos está el más importante, la gravimetría que se utiliza para analizar muestras, este es un método clásico de análisis, lo cual significa que está basado en la aplicación de una reacción química. Para llevar a cabo una gravimetría lo más frecuente es que produzcamos en el laboratorio una reacción química de precipitación de un compuesto puro que contenga el analito que queremos determinar. Se trata de métodos cuantitativos (podemos determinar la concentración de analito, no solo su presencia) que son muy confiables y precisos.

Hay diferentes tipos de gravimetría, en este laboratorio en específico utilizamos la gravimetría por precipitación química, que es el modo más corriente de proceder en gravimetría. Mediante esta se separa la especie a determinar por adición de un reactivo que provoca la formación de un precipitado insoluble que contendrá el analito. Después por métodos como la filtración, el lavado, el secado o la calcinación se podrá pesar el residuo final.  

Para llevar todo este proceso a cabo se definen conceptos como la precipitación, que es un proceso de separación de las sustancias más pesadas de las menos pesadas, durante la adición de la muestra, se debe agitar constantemente para que la dilución sea homogénea y la precipitación también lo sea también se puede agregar temperatura.

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