PRACTICA N°3: DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

PRACTICA N°3: DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

DOCENTE

ADAMO ALEXANDER GUTIÉRREZ GALLEGO

JULIANA ROLDAN MEDINA

GRUPO 1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA, SEDE MEDELLÍN

16 DE MARZO DEL 2021

Resumen

        En esta practica se realizó la determinación de sulfatos por el método de gravimetría, esto con el fin de conocer el porcentaje (%) en una muestra; con los instrumentos previamente lavados y secados, se pesó alrededor de 0.5000 g de Na2SO4, para luego llevarlos a 150 ml de agua destilada, mas 2ml aproximadamente de HCl a 6.0M,el cual se encargó de estabilizar el pH de la solución, para que se dé correctamente; posteriormente se sometió a un sistema de calentamiento y agitación; con la muestra caliente se agregó aproximadamente 18-20 ml de BaCl2 a 0.2 M, esto para asegurarnos que se precipite todos los sulfuros que habían en la muestra inicial, se esperó que este se ponga en temperatura ambiente para luego proceder a la filtración y garantizar que el solido quede en el papel,  se hicieron pequeños lavados con agua caliente con el fin de purificar la muestra y que quede libre de los iones cloro, por ello en el primer lavado se tomó un poco de líquido sobrenadante y se hizo la prueba de cloruros, la cual se realiza aplicando un poco de AgNO3,si aun hay cloruros se formara una lechosidad, con el precipitado ya libre de cloruros, se  llevó a la mufla con temperatura de 1000°C por espacio de 45 minutos, luego este se pesa y se registra su peso final.

Palabras clave: gravimetría, muestra, filtración, calcinación.

Objetivos

1. Determinar el porcentaje de sulfatos en una muestra por medio del método gravimétrico y realizar su respectivo análisis

Introducción

        Son varios los métodos utilizados para la determinación de sustancias en una muestra, uno de ellos son los métodos gravimétricos, este permite conocer el contenido de un analito especifico en el espécimen que se quiere estudiar; un analito de gran interés son los sulfatos, los cuales se encuentran en las aguas naturales en altas concentraciones; es muy común que en las aguas de minas y los efluentes industriales presenten sulfatos los cuales proviene de la oxidación del pirita y del uso del ácido sulfúrico; al llevar a cabo la separación de lo sulfatos con respecto a los otros compuestos, este se precipita en forma de cristales. Otro tipo de método que existen, son gravimetría de volatilización, electrogravimetría,

Marco Teórico

Unas de las partes más importantes de la química analítica es la formación de precipitados, pues estos son de gran fuente de estudio, uno de los métodos para estudiar estas formaciones, son lo análisis gravimétricos los cuales tratan de minimizar lo más que se pueda la sobresaturación para así aumentar el de tamaño de partículas del solido que se formara.

Los métodos gravimétricos son procedimientos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto presente en una muestra, llamado también analito, el cual es convertido en un precipitado poco soluble, el cual luego es filtrado y lavado para eliminar impurezas. [1]

Estos métodos no son muy específicos, pero los reactivos si son selectivos, ya que forman precipitados con ciertos iones; pero esta selectividad no es tan de todo mal, pues este se puede incrementar manipulando factores como lo son el pH y la concentración de los agentes.[2]

Este método está basado en mediciones con una balanza analítica, el cual es un instrumento que brinda datos muy exactos y preciosos, por lo que la determinación de gravimetría puede ser una de las medidas mas exactas y precisas que se puede obtener.

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