Práctica . Se calienta aire en un cilindro de acero de 20ºC a 42ºC

Se calienta aire en un cilindro de acero de 20ºC a 42ºC. Si la presión inicial es de 4 atm. Cuál es la presión final. R=/ 4.3 atm

2. Se tiene 5 g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y se calienta el gas a 118ºC. Cuál será el nuevo volumen que ocupa el gas. R=/ 11.01 L

3. 2.8 L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presión de 2.3 atm. Cuál es el volumen final. R=/ 1.72 L

4. Cuál es la presión ejercida por 0.25 moles de O2 que se encuentran en un recipiente de 2.5 L a 32ºC. R=/ 2.5 atm

5. Hallar la densidad del ácido sulfhídrico (H2S) a 23ºC y 755 torr de presión. R=/ 1.39 g/L

6. Se mezclan 8 g de NH3 y 35 g de Cl2 en un recipiente de 3 litros a 17ºC. Hallar la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla. R=/ PNH3 = 3.72 atm, PCl2 = 3.96 atm, PT = 7.68 atm

7. Una cantidad determinada de C6H6 ocupa un volumen de 1250 mL a 20ºC y 1000 torr. Determinar el número de moléculas del compuesto. R=/ 4.10 x 1022

8. La densidad de un gas es de 2.37 g/L a 25ºC y 873 torr. Calcular el peso molar del gas. R=/ 58.06 g/mol

9. 5 g de un gas ocupan 2 L a 20ºC y 0.5 atm. Cuál es el volumen a C.N. R=/ 0.93 l

10. Cuántos litros de CO2 gaseoso, medidos a 200ºC y a 1.2 atm de presión, se formarán al reaccionar con 40 g de C con suficiente oxígeno. C + O2(g) ® CO2(g) R=/ 107.6 L

11. Una muestra de 100 g de Zinc se tratan con HCl. Qué volumen de H2 se produce a 30ºC y 760 mmHg. Zn + HCl ® ZnCl2 + H2(g) R=/ 37.61 L

12. Cuántos gramos de sodio se necesitan para producir 11.2 L de H2 a C.N por reacción con el agua. Na + H2O ® NaOH + H2 (g) R=/ 23 g

13. Una bolsa plástica se llenó con CO2 y después con dos gases desconocidos X y Y a igual temperatura y presión. En la experiencia se obtuvieron los siguientes datos: peso del CO2 gaseoso = 2.0 g, peso del gas X = 2.5 g, peso del gas Y = 0.75 g. Cuál es el peso molecular de X y de Y. R=/ X = 55.5 u.m.a, Y = 16.6 u.m.a

14. En un recipiente de 2.24 L se introduce 0.5 g de H2 y 8 g de O2. Se hace saltar una chispa eléctrica y se produce la reacción: H2(g) + O2(g) ® H2O(g). Cuál será la presión en el recipiente al final si la temperatura es de 273ºC. R=/ 7.49 atm

15. Un gas ocupa un volumen de 3 litros a 17ºC y 0.5 atm de presión. Calcular el volumen ocupado por ese gas a C.N. R=/ 1.4 L

16. Cierta cantidad de oxígeno recogido sobre agua a 752 mmHg y 23ºC ocupan un volumen de 380 mL. Cuál será el volumen de esta cantidad de gas seco a C.N. R=/ 340 mL

17. Se tiene 400 mL de un gas ideal a 27ºC y 1atm, si se cuadruplica el volumen a igual presión, determine la nueva temperatura. R=/ 927 K

18. La densidad de un gas cuyo peso molecular es 72 u.m.a a C.N es 3.2 g/L. A qué presión 1 litro de este gas pesará 1 g si la temperatura se mantiene constante. R=/ 0.31 atm

19. Cuál es el peso molecular de un gas si una muestra de 1.87 g ocupa un volumen de 1.03 L a 20ºC y 77.6 cmHg. R=/ 42.72 u.m.a

20. A cierta temperatura un recipiente contiene una mezcla gaseosa de la siguiente composición: 8 g de O2, 4 g H2 y 7 g N2. Se encuentra que la presión parcial ejercida por el H2 es 400 mmHg. Hallar la presión total de la mezcla gaseosa. R=/

21. Se tienen dos recipientes

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