Punto De Fusion Y Ebullcion

LABORATORIO DE LA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA

INFORME DE LA PRÁCTICA No. 8

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

TEMA: Punto de fusión y punto de ebullición.

OBJETIVO(S):

- Comprobar que las sustancias al aumentar su temperatura, sufren cambios en su estructura original y cambian de estado: sólido-líquido y líquido-gaseoso.

- Conocer cómo cambia el punto de ebullición con relación a los valores de la presión atmosférica.

MATERIALES:

Materiales: anillos de caucho, capilares, mechero, núcleos de ebullición, 2 pinzas para soporte, soporte universal, tela metálica, termómetro, trípode, tubo de ensayo grande, vaso de precipitación de 600 ml, vidrio de reloj.

Reactivos: líquidos: agua potable, etanol, substancias problemas; sólidos: sustancias problemas.

PROCEDIMIENTO:

Punto de fusión de substancias sólidas problemas.- A las sustancias sólida y líquida problemas que le entregan se les puede identificar valiéndose de sus caracteres organolépticos; pulverice una pequeña porción de la sustancia sólida en el vidrio de reloj triturando con la base del tubo de ensayo o cualquier otro objeto; si dispone de un mortero la operación se facilitará. Introduzca la sustancia pulverizada en un tubo capilar hasta una altura de unos 5 mm.

El tubo capilar cargado con la sustancia problema adhiéralo al termómetro mediante un anillo de caucho de modo que el extremo inferior se halle a no menos de 0.5 cm de la base del bulbo, coloque en un vaso de precipitación agua a temperatura ambiente hasta los dos tercios de altura y arme el equipo para determinar el P. F., figura 6.1, fíjese que el bulbo del termómetro se encuentre introducido en el interior del agua a una altura de 2 cm de la base del vaso de precipitados y que no tope las paredes del mismo.

Se utiliza como baño el agua cuando la sustancia sólida problema tiene un P. F. inferior a los 90 oC, hay otros líquidos utilizados que sirven de baños, como la vaselina para P. F. inferiores a 200 oC, o como el ácido sulfúrico para P. F. inferiores a 300 oC.

Caliente con llama normal hasta más o menos los 50 oC y luego lentamente, con llama baja, ponga mucha atención en la lectura de la escala de la columna de mercurio en el momento en que la sustancia sólida pasa al estado líquido; para esto un estudiante de su grupo se encargará de la lectura de la temperatura y otro observará el mismo instante en que el sólido empieza a fundir.

Realice con precaución una segunda determinación del P. F. de la misma sustancia, y con los datos obtenidos de las dos determinaciones saque el promedio de los dos valores y con la ayuda de una tabla de P: F. identifique a la sustancia sólida problema.

Determine el P. F. de una segunda sustancia problema, apunte los datos obtenidos.

Punto de ebullición de sustancias líquidas problema y del agua potable.- en un tubo de ensayo grande deposite núcleos de ebullición o algún material similar y unos 5 cm3 de la sustancia líquida problema. Los núcleos de ebullición evitan que la ebullición sea tumultuosa y provoque sacudidas fuertes en el interior del tubo de ensayo.

Mediante una pinza sujete el tubo al equipo anteriormente utilizado e introduzca el termómetro hasta medio centímetro de la base, este conjunto coloque en el seno del agua del vaso de precipitación, de manera que la parte inferior del tubo se encuentre a un centímetro de la base del mismo, fig. 6.2.

En esta determinación se ha tomado como baño al agua que suministra calor a la sustancia líquida problema. Proceda a calentar con llama baja para que la temperatura suba gradualmente, cuando determine el valor del P. E. del líquido problema, compruebe el P. E. del agua potable; para esto retire el tubo de ensayo del baño y con precaución introduzca el termómetro en el vaso de precipitación que contiene el agua, apunte los datos obtenidos.

GRÁFICO(S):

ANALISIS DE RESULTADOS:

sustancia sólida problema 1

P. F. 71 ° C

fórmula molecular C18H36O2

nombre químico ACIDO ESTEARICO

sustancia líquida problema 1 sustancia líquida problema 2

P. E. 90 °C 71 ° C

fórmula molecular H2O C2H2O5H

nombre químico AGUA ETANOL

CONCLUSIONES:

Yo pude observar que mientras el agua hierve no cambia de su temperatura, sino que se queda estable. En cambio mientras el agua cambia del punto de fusión al de ebullición si se puede observar

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