Pureza Del Acido Cloridrico

Introducción

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogenos que proceden del ácido, con hidroxidos procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

En una expresión como la siguiente expresión:

Ácido + Base → Sal + Agua

Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).

Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.

Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.

En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH.

En este tipo de titulaciones (con indicador interno) no se requiere de ningún gráfico para determinar el punto de equivalencia, solo se requiere observar el cambio de coloración de la solución para concluir el final de la reacción y hacer las mediciones correspondientes.

Metodología Experimental

Resultados

Resultados de la preparación de soluciones

Fórmula HCl

Peso Molecular 36.5

Porcentaje de pureza 35%

Densidad de la solución (g/mL) 1.18

Primera dilución de HCl

C_((M)) 11.32M

V_((M)) 5ML

V_((1)) 5/50

Segunda Dilución de HCl

C_((1)) 1.132M

V_((1)) 5ML

V_((2)) 5/50

Resultados obtenidos utilizando el indicador químico

Volumen de la Alícuota de HCl (mL) 5

Concentración de la solución de NaOH (M) 0.0998

Volumen 1 de NaOH para alcanzar el vire 7.2

Volumen 2 de NaOH para alcanzar el vire 7.2

Volumen promedio de NaOH para alcanzar el vire 7.2

Indicador químico fenolftaleína

Resultados obtenidos con la titulación

Volumen de la alícuota de HCl (mL) 5

Concentración de NaOH 0.0998

Volumen de Punto de Equivalencia (mL) 5.2

Inverso de la segunda dilución de HCl

C_2 0.1037 M

V_2 5mL

V_1 5/50

Inverso de la primera dilución de HCl

C_1 1.037 M

V_1 5/50

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