QUIMICA APLICADA PROBLEMAS DE GASES
Enviado por Erick Mariano Nuñez • 29 de Diciembre de 2020 • Ensayos • 1.006 Palabras (5 Páginas) • 356 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y DE ENERGÍA
QUIMICA APLICADA
PROBLEMAS DE GASES .CICLO 2020-A
1.- Cuando a un frasco que contiene aire se le agrega 10 gramos de este gas a temperatura constante; se observa que la presión se duplica. Calcula el peso inicial del aire.
2.- hasta que temperatura debe calentarse una vasija abierta que está a 5 00 R, para que expulse ¼ de la masa de aire que contenía.
3.-Si 8 gramos de un gas ocupan un volumen de 10 litros a 87°C y 780 mm Hg ¿Cuál será su peso molecular.
4.-Un cilindro proviso de un pistón encierra un gas , el pistón se encuentra a una altura de 12 cm. Calcular el desplazamiento del pistón si la presión disminuye en un 20% a temperatura constante.
5.- Se recogieron 40 mL de oxigeno sobre agua a 750 mm de Hg y 18°c ¿Qué volumen en litros ocupara el oxígeno seco a condiciones normales. Pv= 15.5 mm Hg
6.- Cual es el peso molecular de un gas si 250 mL recogidos sobre agua a 735 mm de Hg y 28°C pesan 1.25 gramos? Pv del agua a 28°C, 28.3 mm de Hg.
7.- ¿Qué tiempo tarda en difundirse 10 pies cúbicos de hidrogeno, a través de una pared porosa, si el mismo volumen de oxígeno, en las mismas condiciones tarda 10 minutos?
8.-Se recogen 30 litros de oxigeno sobre agua a 700 torr y 19°C. Luego se comprobó que se habían recogido 36 gramos de oxigeno seco. ¿Cuál es la humedad relativa del oxígeno inicial?
9.-Convierta 15 atmosferas a Pa, Kpa, mmHg, torr, Bar
10.- La velocidad de difusión del metano a ciertas condiciones de P y T es 20 litros /s ¿Qué tiempo tardara en difundirse el cloro contenido en 15 balones de este gas, sabiendo que el volumen de cada balón es 120 litros.
11.- Calcular la densidad promedio a 20°C y 1 atm. De una mezcla gaseosa formada por un volumen de metano y dos volúmenes de etano.
12.-Un gas consiste en una mezcla de etano y butano. Un balón de 200 mL se llena con el gas a la presión de 750 torr a 20°C. Por diferencia de pesada, el peso del gas es de 0, 3846 g. Calcular la composición molar de la mezcla.CDC
13.-En condiciones estándar de presión y temperatura, la densidad del oxígeno es 1.41 g/L y la del hidrógeno 0.089 g/L. Indicar cuál es el gas que se difunde más rápidamente y su velocidad de difusión con respecto al otro.
14.-Calcular la velocidad media de las moléculas de hidrógeno a 25°C. sabiendo que a la misma temperatura la velocidad media de las moléculas de oxígeno es 5.0 x 104 cm/s.
15.-Un tanque de 4.0 L de capacidad que contiene gas nitrógeno a 8.5 atm de presión, se conecta con otro recipiente que contiene 7.0 L de argón, a 6.0 atm de presión ¿cuál es la presión final en los dos recipientes. Resp. 6.9 atm
16.-En un matraz de 1.28 L existe una mezcla de 0.94 g de anhídrido carbónico y una cantidad desconocida de monóxido de carbono a 17°C y 780 mmHg. Calcular la masa de gas CO existente y su presión parcial. Resp. 0.95 g, 481 mmHg.
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