Quimica Aplicada

El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre contiene alrededor de 49.5% a causa de su elevada reactividad química; el segundo elemento más abundante en la atmósfera terrestre (21%). Además, el agua que se encuentra en al corteza terrestre contiene un 88% de oxígeno por peso. El oxígeno O2, es un gas inodoro y casi incoloro, En estado líquido y sólido es azul pálido.

El oxígeno es el agente más común en el planeta, y esta dispuesto a oxidar cualquier cosa que seda electrones.

La reacción de un metal y oxígeno produce un compuesto iónico, un óxido metálico. Al igual que con cualquier compuesto iónico, la formula del óxido metálico se puede predecir.

Por ejemplo:

4 Al(s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3(s)

El oxígeno existe también en forma alotrópica, ozono (O3) y también en estado gaseoso.

El oxígeno reacciona directamente con la mayor parte de los elementos; excepto con los gases nobles y los metales raros ya que forman óxidos.

Las reacciones son exotérmicas, pero pueden comenzar con gran lentitud y necesitan un calentamiento para superar la energía de activación necesaria; esto se debe en gran parte a la elevada energía de disociación antes mencionado, ya que una vez comenzada la reacción se desprende una gran cantidad de energía y en ocasiones presenta incandescencia.

Casi todo el oxígeno que se produce por la separación del aire líquido se utiliza en la fabricación de acero, y en menor medida se usa como combustible en la propulsión de cohetes (para oxidar hidrógeno) y en reacciones de oxidación controlada de otros tipos.

El oxígeno líquido (LOX) se puede transportar y almacenar a su temperatura de ebullición de –183°C a presión atmosférica. Las sustancias tan frías como el LOX se llaman criogénicos.

Los criogénicos representan riesgos especiales, ya que el contacto con ellos produce congelación instantánea, y los materiales estructurales como el plástico, empaques de caucho y algunos metales se vuelven quebradizos y sufren fracturas con facilidad a estas temperaturas.

PREPARACIÓN DE LA PRÁCTICA:

Con ayuda de la balanza granataria, pesar en un vidrio de reloj 1g de muestra de cada uno de los compuestos proporcionados.

Una vez pesados adicionarlos a los tubos de ensaye previamente identificados con ayuda del embudo

Preparar una solución al 10% de peróxido de hidrogeno

Montar el equipo como se muestra en la figura No.1

Fig. No.1

DESARROLLO:

1) Algunos compuestos liberan oxigeno por calentamiento fuerte. Para determinar cuales de las sustancias que le proporcionaron liberan oxigeno, calentar por separado cada uno de los compuestos.

2) Colocar en cada tubo de ensaye, 1g de muestra sólida

3) Una vez montado el sistema colector y generador para el gas. (Fig. No. 1)

4) Calentar lentamente cada tubo de ensaye por separado.

5) Permitir que burbujee un poco la manguera en la cuba hidroneumática antes de introducirlo al tubo colector (probeta de 50mL),

6) Colocar poco después parte de la manguera látex dentro del tubo colector, para empezar a desplazar el líquido por gas.

7) Cuando este seguro de que no ha ocurrido reacción y el tubo colector esta lleno de gas, retire el tubo de desprendimiento de la cuba hidroneumática.

8) Para saber que la reacción ya termino, esta se observa cuando ya el volumen desplazado es el mismo.

9) Finalmente compruebe si hay oxígeno, introduciendo una astilla de ignición mientras se mantiene el tubo en posición ligeramente inclinado con la boca del tubo hacia abajo.

2.- PREPARACION A PARTIR DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

1) Montar el

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