¿QUÉ DIFERENCIA UN METAL DE UN NO METAL? CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE METALES Y NO METALES
Enviado por andiatita123 • 6 de Febrero de 2016 • Resúmenes • 672 Palabras (3 Páginas) • 418 Visitas
¿QUÉ DIFERENCIA UN METAL DE UN NO METAL? CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE METALES Y NO METALES
En nuestro mundo físico hay metales como el hierro, y no metales como el azufre. Existen 81 elementos clasificados como metales. Para ver en qué se diferencian los metales de los no metales tendremos que comparar la estructura atómica.
La energía que se requiere para arrancar un electrón de un átomo es llamada energía de ionización o potencial. La energía de ionización determina la tendencia de un átomo a perder electrones.
En la tabla periódica, los elementos están dispuestos generalmente según el número de electrones externos en sus átomos. Cada columna vertical es un grupo o familia y cada columna horizontal es un periodo. A medida que nos movemos hacia la derecha en los periodos de la tabla, la energía de ionización tiende a incrementarse. En los gases nobles, la energía de ionización es la máxima para cada uno de los periodos. En la línea de división de los metales y los no metales la energía de ionización es suficientemente alta para que los átomos no tiendan a perder electrones, al contrario, tienden a ganarlos. Esta es la diferencia clave entre los metales y los no metales.
Los metales tienden a perder electrones, mientras que los no metales tienden a ganar o compartir electrones. Los elementos situados a lo largo de la línea de separación entre los metales y no los no metales son los llamados metaloides, bajo diferentes circunstancias pueden o bien ganar o perder electrones.
La energía de ionización se ve afectada por el número de niveles de energía ocupados por los electrones en un átomo.Cada nivel de energía o capa amortigua para tener la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones externos. Cuantas más capas tiene un átomo, más débil es la fuerza que mantiene unidos a los electrones externos.
Propiedades físicas:
METALES | NO METALES |
Brillo metálico | No tienen brillo metálico |
Puntos altos de fusión | |
Maleables | No son maleables |
Dúctiles | |
Alta conductividad (electricidad y calor) | Malos conductores de calor y electricidad |
Alta resistencia a la tensión | |
Alta densidad |
Como los metales tienden a ceder electrones sus átomos no se enlazan para formar moléculas, en la mayoría de los metales se da el enlace metálico. En el enlace metálico los átomos se apiñan fuertemente cada uno al mayor número de átomos adyacentes, un simple átomo puede tener tres átomos bajo él, 6 en el mismo nivel y 3 sobre él. Como los metales tienden a perder electrones, los electrones al extenderlos se mueven libremente entre los átomos, provocando que cada uno de los átomos se convierta en un ion cargado positivamente.
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