Quimica 6

1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

Sustancia Color del papel pH pH

Sustancia A 3

Sustancia B 1,4

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?

R. La sustancia mas acida es la sustancia B.

b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-].

R. “A mayor concentración de Hidronios (H+) o Protones, el pH es menor, y la solución es más ácida”. Es decir que la sustancia B es más ácida, o podría decir que es un ácido más fuerte,

La sustancia “A” podría ser vinagre

La sustancia “B” podría ser una solución de Ácido Sulfúrico

Comparando estas sustancias ácidas podría decir que el Ácido Sulfúrico contiene mayor concentración de protones.

c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

R. en una escala de 1 a 7, a mayor número el pH será menos ácido, si ponemos como ejemplo el ácido sulfúrico contiene pH 1 y el agua pH 7. Vemos una clara diferencia de acidez.

El ácido B, es más acido, posee un menor pH, debido a que tiene una mayor concentración de protones en la solución.

d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

Sustancia A: Jugo de Limón o bebida gaseosa

Sustancia B: Solución de Ácido Clorhídrico (HCl)

2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?

R. Basado en que los elementos que pierden electrones son aquellos que se oxidan, para este caso el CLORO es la sustancia que se oxida.

-₁

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