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Quimica iacc trabajo 6


Enviado por   •  28 de Diciembre de 2020  •  Tareas  •  799 Palabras (4 Páginas)  •  1.406 Visitas

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TÍTULO DE LA TAREA

NOMBRE ALUMNO

NOMBRE ASIGNATURA

INSTITUTO IACC

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Desarrollo

 1. Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4

HNO2(ac) → H+(ac) + NO2-(ac)

 

  1. a. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.

 Ionización

 HNO2(ac)  H+(ac) + NO2-(ac)

 Concentración inicial (M)

0,035M ↔ 0 M * 0 M

 Cambio en la concentración (M)

– x ↔ +x * +x

 Concentración final (M)

0,035 M – x ↔ x * x

 

  1. b. Expresar la constante de acidez Ka.
  2. [pic 1]
  3. c. Desarrollar el cálculo numérico de Ka para obtener la concentración final de cada especie.
  4. [pic 2]
  5. [pic 3]
  6. [pic 4]
  7.  [pic 5]
  8. [pic 6]
  9. [pic 7]
  11. d. Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.

  1. pH = - log [H+]
  2. pH = - log [0,00374]
  3. pH = 2,427 → pH ácido

e. Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado.

  2. pOH + pH = 14
  3. pOH = 14 – pH
  4. pOH = 14 – 2,427
  5. pOH = 11,573

2. I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
(Enrique Taglez Paez, Universidad de Las Palmas de Gran Canaria, 2017)

  1. a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.
  2. b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.
  1. I₂ + Cl₂ + H₂O   🡪    HIO₃ +  HCl
  1. I₂  🡪   l  +   5 e-        
  1. se identifica los agentes oxidantes y reductor
  1. Cl₂  +  2 e-  🡪  2 Cl-

I₂  🡪   2 I  +  10 e-

  1. se equilibra las ecuaciones de los agentes (de acuerdo a los estados de oxidación y electrones)

5 Cl₂  +  10 e-  🡪   10 Cl  

I₂  + 5 Cl₂  🡪  2I  +  10Cl

  1. se suman las ecuaciones eliminado valores idénticos (como los electrones en juego)

I₂  +  5 Cl₂  +  6H2O  🡪  2HLO3  +  10HCl

  2. c. Identificar agente oxidante y reductor.  
  4. Oxidante= Cloro
  5. Reductor= Iodo
  7. d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.

Iodo, cloro, agua, ácido yódico y ácido clorhídrico

3. Identificar ácidos y bases (3 de cada uno) utilizados en la industria farmacéutica. Caracterizar los ácidos y las bases antes seleccionadas.

  • Ácido clorhídrico:

Fórmula química: HCl

Propiedades: En su estado gaseoso se conoce como cloruro de hidrógeno, en solución acuosa se llama ácido clorhídrico.

Usos: usado en análisis químicos, medicinas, limpiadores, cosméticos.

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