Quimica iacc trabajo 6

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Desarrollo

 1. Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4

HNO2(ac) → H+(ac) + NO2-(ac)

1. a. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.

1. b. Expresar la constante de acidez Ka.
2. [pic 1]
3. c. Desarrollar el cálculo numérico de Ka para obtener la concentración final de cada especie.
4. [pic 2]
5. [pic 3]
6. [pic 4]
7.  [pic 5]
8. [pic 6]
9. [pic 7]
11. d. Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.

1. pH = - log [H+]
2. pH = - log [0,00374]
3. pH = 2,427 → pH ácido

e. Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado.

2. pOH + pH = 14
3. pOH = 14 – pH
4. pOH = 14 – 2,427
5. pOH = 11,573

2. I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
(Enrique Taglez Paez, Universidad de Las Palmas de Gran Canaria, 2017)

1. a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.
2. b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.

2. c. Identificar agente oxidante y reductor.  
4. Oxidante= Cloro
5. Reductor= Iodo
7. d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.

Iodo, cloro, agua, ácido yódico y ácido clorhídrico

3. Identificar ácidos y bases (3 de cada uno) utilizados en la industria farmacéutica. Caracterizar los ácidos y las bases antes seleccionadas.

• Ácido clorhídrico:

Fórmula química: HCl

Propiedades: En su estado gaseoso se conoce como cloruro de hidrógeno, en solución acuosa se llama ácido clorhídrico.

Usos: usado en análisis químicos, medicinas, limpiadores, cosméticos.

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