Quimica Inorganica Act 6

1. Respuesta

Molecularidad

1 Unimolecular

2 Unimolecular

3 Unimolecular

4 Unimolecular

5 Bimolecular

6 Unimolecular

2. Respuesta

v=k[N2(absorvido)]

El orden de la reacción global es de primero orden.

BONO: El N2 (reactivo) muestra que son dos átomos de nitrógeno que están unidos por un enlace covalente y asi comparten 3 pares de electrones lo cual hace que sean muy fuertes.

3. Respuesta

ln [N 2 ] t = -k t + ln [N 2 ] 0 α=([N2 ] 0-[N2 ]t)/[N2 ] 0

t=-ln (1-α)/k

k = A exp(-Ea/RT)

Temperatura

T(°C) °K

25 298

290 563

-

4. Respuesta

-­‐ Temperatura: porque si se aumenta demasiado, se disminuye la cantidad posible de producción (rendimiento) cuando se alcanza el equilibrio, pero si se disminuye mucho, la reacción tarda demasiado y la producción es muy lenta.

-­‐ Presión: Entre mayor presión mejor, pero si se aumenta demasiado es peligroso y los

equipos disponibles actualmente no alcanzan a llegar a más de 200-­‐300 bar.

6. RTA:

(1) 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g) a 800°C

(1) 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) sin catalizador

(1) 2NO2(g) + H2O(l) ↔ HNO2(ac) + HNO3(ac)

(4) 3HNO2(ac) ↔ HNO3(ac) + H2O(l) + 2NO(g)

7. Respuesta

K↓1 = [NO]↑4 [H↓2 O]↑6 / [NH↓3]↑4[O↓2]↑5

K↓1 = (NO][H↓2 O]↑6/4 / [NH↓3][O↓2]↑5/4)↑4

K↓1 = K↓2↑↑4

8. Respuesta

1. Positiva porque pasa de 9 na 10 moles de gas, aumenta el desorden.

2. Negativa porque pasa de 3 a 2 moles de gas, disminuye el desorden.

3. Probablemente negativa porque de 1 gas y 1 liquido a 2 soluciones acuosas, pueden que aumente el desorden.

4. Positiva porque pasa de 3 moleculas acuosas a 1 molecula acuosa, 2 gaseosas y 1 liquida, aumenta el desorden.

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