Quimica Aplicada Practica 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR

Grupo: 2CV11

Integrantes: Equipo 3

Domínguez Montes José Ángel

Ruiz Huerta Miguel Armando

Soto Espinosa Pedro Rodolfo

Profesor: Gabriel Rosas Fuentes

Fecha de la experimentación: 28 de febrero 2013

INDICE:

1.-Introduccion……………………………………………………………………………

2.- Objetivo……………………………...……………………………..………………….

3.- Consideraciones Teóricas……………………….………………………………….

4.- Material y reactivos………………………………..………………………………..

5.- Desarrollo experimental………………………………..…………………………..

6. Cuestionario…………………………….……………………………………………..

7.- Cálculos Matemáticos…………………………………………………………..…..

8.-Observaciones individuales…………………………………………………………

9.- Conclusiones individuales………………………………………………..…..…...

10.- Bibliografías……………..………………………………………………..…………

Introducción

A partir de las ley de boyle, ley de Charles y la ley de avogadro, combinándolas podemos describir una ley general para los gases ideales, cada una de ellas se obtuvieron manteniendo constantes dos variables para ver como las otras dos se afectan mutuamente.

OBJETIVO

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Ley de los gases ideales:

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

La ecuación de estado de Berthelot:

Es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:

Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:

La ecuación de Van der Waals:

En una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.

Una forma de esta ecuación es:

Donde:

p es la presión del fluido, medido en atmósferas,

v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros),

k es la constante de Boltzmann,

T es la temperatura, en kelvin,

a' es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas,

b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula.

Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n•NA, la ecuación queda en la forma siguiente:

Donde:

p es la presión del fluido,

V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido,

a mide la atracción entre las partículas ,

b es el volumen disponible de un mol de partículas ,

n es el número de moles,

R es la constante universal de los gases ideales, ,

T es la temperatura, en kelvin.

MATERIAL Y REACTIVOS

Material

DESCRIPCION GRAFICA

Matraz Balón

Tubo de Vidrio

Codo de Vidrio de 90°

2 Pipetas Graduadas de 0 a 10 cc

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