Practica 2 Quimica

Problema:

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.

Tarea previa

1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

a. HCl + NaOH NaCl + H2O

b. H2SO4 +2 NaOH Na2SO4 + 2H2O

c. H3Cit + 3NaOH Na3Cit + 3H2O

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

3. ¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?

HCl 1 mol H+

H2SO4 2 mol H+

H3Cit 3 mol H+

4. ¿Qué es una alícuota?

La alícuota es una parte que se toma de un volumen o de una masa iniciales, para ser usada en una prueba de laboratorio, cuyas propiedades físicas y químicas, así como su composición, representan las de la sustancia original.

5. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales de los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.

NaCl: N o produce ningún daño grave a la salud y al medio ambiente.

Na2SO4: Ligeramente peligroso en caso de contacto cutáneo, de ingestión o inhalación. Si esta diluido en agua, no se espera que este producto lanzando directamente al agua tenga un impacto significativo al ambiente.

NaC6H5O7: Puede provocar irritación de la nariz y garganta si se inhala. No provoca ningún daño al medio ambiente.

6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?

7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H2SO4 0.1M?

8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?

9. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?

PORCENTAJE MASA POR MASA:

A % m/m = (masa de A (g)/ masa total de la disolución (g))

PORCENTAJE MASA POR VOLUMEN:

A % m/v = (masa de A (g)/ volumen total de la disolución (ml)) x 100 %

PORCENTAJE VOLUMEN POR VOLUMEN:

A % v/v =( volumen de A (ml) / volumen total de la disolución (ml)) x 100 %

10.

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