Quimica Cuantica Oxidacion

Fundamento teorico:

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:

2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl

Consecuencias

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo.

Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas(ver pila eléctrica). Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

Lista de materiales

Agua oxigenada

Blanqueador

Bolsas de te

Papel mache de diferentes colores

Esponjilla de acero dsfsdfdfdsf

dfgdfgf Experimento de la oxidacion

Problema:

El problema que se desea solucionar mediante este experimento es saber cuales son las reacciones que causa la oxidación y como se ven afectados los materiales gracias a este fenómeno.

Hipotesis:

Vamos a ver cual es es la reacción en las puntillas, el trozo de esponjilla y en los petalos de flores, asi sabremos como afecta la oxidación en cada elemento y también podremos averiguar cual es el proceso que hace la oxidación para afecatar y causar tales reacciones

Fundamento teorico:

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:

2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl

Consecuencias

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo.

Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas(ver pila eléctrica). Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

Lista de materiales

Agua oxigenada

Blanqueador

Bolsas de te

Papel mache de diferentes colores

Esponjilla de acero

Puntillas

Pétalos de flores

Tinta de varios colores

1 mechero

Procedimiento

1) Calienta 200 ml de agua en la estufa o mechero y prepara una solución con dos bolsas de té

2) Numero de 1 a 3 las cajas de Petri, en la caja 1 deposita las puntillas, en la caja 2 un trozo de esponjilla y en la caja 3 los petalos de flores

3) Adiciona a cada caja 10 ml de blanqueador de ropa, dejalos en reposo durante diez minutos y escribe tus observaciones, observa resultados después de varios días

4) Repite los pasos 2 y 3, cambiando la solución e blnaqueador por agua oxigenada y anota los resultados obtenidis

5) En un vaso de precipitados de 200 ml adiciona 50 ml de la solución de te y agregale 50 ml de la solución de blaqueador de ropa, observa y escribe los resultados

6) Repite el paso 5, cambia el te por la tinta de colores, anota tus observaciones

7) Repite los pasos 5 y 6, cambia la solución de blanqueador por agua oxigenada

8) Toma carios trozos de

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