Quimica Experimental

Introducción

La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por 2 o más sustancias y su composición pueden variar. Algunos ejemplos son: champú, refrescos, vinos, aire, gasolina, acero, entre otros. La determinación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar las disoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión. La química de las disoluciones, como se aprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta práctica vas a medir la concentración de una disolución de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidades químicas.

Objetivo

Reconocer que las concentraciones de las disoluciones varían en forma directa, con la cantidad de soluto (NaCl) que contengan y en forma indirecta, con el volumen de la disolución.

Proceso Experimental

Materiales y reactivos

-Solución problema (solución cloruro de sodio)

-Vasos de precipitado

-Probeta

-Balanza granataria

-Mechero, tripie y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)

-Vidrio de reloj

Experimentación

a) Pesa en la balanza 3 vasos secos de 400mL (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos

b) Coloca 10mL, 20mL y 30mL de la solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos.

c) Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).

d) Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio de reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso.

e) Calcula la masa en gramos del residuo de cada vaso.

f) Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento.

Interpretación de Resultados

A) Con los datos que se obtuvieron en el experimento calcula la concentración de NaCl en: g/L

Vaso 1

g/l=

Vaso 2

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