Quimica experimento

INDICE:

Introducción ………………………………………………………………… 1

Objetivo …………………………………………………………………….. 2

Materiales y reactivos ………………………………………………………. 3

Resultados …………………………………………………………………...8

INTRODUCCIÓN:

El enlace químico se define como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las sustancias. Existen varios tipos de enlaces químicos. Los principales son el enlace iónico o electrovalente, el enlace covalente y el enlace metálico.

Enlace iónico o electrovalente: Se forma por la unión de un átomo metálico con un átomo no metálico por medio de la transferencia de electrones, formándose iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas. Otra manera de identificar un enlace iónico es por medio de la diferencia numérica de las electronegatividades de los átonos unidos. Si esta diferencia numérica es igual o mayor de 1.7 el enlace formado es de tipo iónico. Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace iónico son:

- Se encuentran en forma solida a temperatura ambiente.

- Tienen temperaturas de fusión y ebullición elevadas.

- Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa. En estado sólido no son conductores.

- Son muy solubles en solventes polares como el agua.

Enlace Covalente: Se forma por la unión de dos o más átomos no metálicos a través de la compartición de electrones, formándose una molécula. Existen tres tipos de enlace covalente:

• Covalente no polar: El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es cero. Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente no polar son:

o Son gases a temperatura ambiente

o Tienen temperaturas de ebullición muy bajas.

o No conducen la electricidad.

• Covalente polar: Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente polar son:

o Pueden encontrarse en los tres estados de agregación a temperatura ambiente.

o Tienen temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas.

o Son conductores de la electricidad cuando están en solución acuosa.

o Son solubles en solventes polares como el agua.

• Enlace metálico: Se forma por la unión de átomos metálicos del mismo elemento. En este caso cada átomo pierde sus electrones de valencia formando cationes que se mantienen unidos por la nube de electrones deslocalizados. Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace metálico son:

o La mayoría son sólidos a temperatura ambiente.

o Tienen temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas.

o Son muy conductores de la electricidad en estado sólido.

o Son dúctiles y maleables.

o Tienen brillo metálico.

OBJETIVO:

• Identificar el tipo de enlace químico que presentan las sustancias.

• Conocer la conductividad de sustancias con enlace iónico o covalente

• Conocer la solubilidad y el punto de fusión de sustancias con enlace iónico, covalente polar o covalente no polar

MATERIALES Y REACTIVOS:

Tabla [1]. Materiales, reactivos y equipos.

MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS

8 vasos de precipitado de 50 ml Hidróxido de sodio Un mechero Bunsen

3 probetas de 25 ml Sal de mesa Aparato de conductividad

3 pipetas graduadas de 10 ml Vinagre Balanza analítica

2 pipetas graduadas de 5 ml Azúcar

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