Quimica General
Enviado por tttatiana • 21 de Agosto de 2013 • 1.740 Palabras (7 Páginas) • 317 Visitas
5. Elabore un mapa conceptual relacionada con las leyes de los gases
RTA:
6. Explique el significado de cada ley, enuncie la formula y de dos ejemplos desarrollados de las siguientes propiedades de los gases: ley de boyle, ley de charles, ley de gay Lussac, ley combinada de los gases y la ley de Dalton de las presiones parciales.
RTA: La ley de los gases ideales se puede referir a 3 diversas leyes cuando nos referimos a Presión – Volumen, Volumen – Temperatura, Presión – Temperatura en estado gaseoso.
• Ley de boyle:
La ley de Boyle relaciona Presión – Volumen. El volumen de un gas en razón inversa a la presión que soporta cuando la temperatura es constante.
FORMULA
cuando temperatura es constante.
EJEMPLO: Un gas ocupa 2000cm3 con una presión de 760milimetros de mercurio. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600milimetros de mercurio.
Datos:
V1: 2000cm3
P1: 760mm de Hg (milímetros de mercurio)
V2:
P2: 1600mm de Hg (milímetros de mercurio)
Vemos que tenemos volumen y Presión, usamos la ley de Boyle y sustituimos.
Como V2 está multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.
Se eliminan los términos similares (mm Hg) y queda el resultado expresado en cm3
Resultado, V2= 950cm3
Ley de Charles
La ley de Charles relaciona Volumen – Temperatura. El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presión es constante.
FORMULA
cuando Presión es constante.
EJEMPLO:
El volumen de un gas es de 108 litros a la temperatura de 45°C. ¿Qué volumen ocupara a la temperatura de 105°C?
Datos:
V1: 108 litros
T1: 45°C
V2:
T2: 105°C
Vemos que tenemos Volumen y Temperatura, usamos la Ley de Charles y sustituimos.
Como V2 está multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte
Resultado, V2 = 252 litros
Ley de Lussac
La ley de Lussac relaciona Presión – Temperatura. Las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
FORMULA
cuando Volumen es constante.
Dato: De las 3 formulas dadas, el subíndice 1 representa datos iníciales, y el 2 datos finales.
EJEMPLO: Un gas produce una presión de 6 atmosferas a una temperatura de 70.5°C. Calcular la temperatura si la presión es de 7.5 atmosferas.
Datos:
P1: 6 atm (atmosferas)
T1: 70.5°C
P2: 7.5 atm (atmosferas)
T2:
Tenemos Presión y Temperatura, usamos la ley de Lussac y sustituimos.
Como T2 está multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte
Se eliminan términos iguales, y el resultado se expresa en Grados Centígrados
Respuesta, T2 = 88.125 = 88°C
Otras leyes son:
Ley combinada de los gases, o ley general de los gases
Gracias a las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles y Gay-Lussac, conocemos las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezca constante.
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades)
FORMULA:
V1. P1. T2 = V2. P2. T1
EJEMPLO: Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg?
Lo primero que hay que hacer es la transformación de las unidades de temperatura
95 ºC = 368 º K y 65 ºC = 338 º K
Condiciones iniciales
V1 = 200 litros
P1 = 782 mm Hg
T1 = 368 ºK
Condiciones finales
V2 =?
P2 = 815 mm Hg
T2 = 338 ºk
Utilizamos la fórmula V1. P1. T2 = V2. P2. T1 y despejamos V2
V2 = (V1. P1 .T2) / (P2. T1)
V2 = (200 l. 782 mm Hg. 338 ºK) / (815 mm Hg. 368 ºK) eliminando unidades comunes
V2 = 176,2 litros
...