Quimica General

TALLER DE QUÍMICA

Temas: masa atómica, masa molar, número de Avogadro, masa molecular, composición porcentual, fórmulas químicas.

1. ¿Cuántos moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?.

2. Calcular el número de moles de cloroformo (CHCl3) en 198 g de cloroformo.

3. ¿Cuántos átomos de H hay en 72.5 g de isopropanol C3H8O?.

4. Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6.0151uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcular la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.

5. El grosor de una hoja de papel es 0.0036 pulgadas. Considere que cierto libro tiene el número de Avogadro de páginas; calcular el grosor de dicho libro en años-luz. (Un año-luz es una medida astronómica de distancia; la distancia que recorre la luz en un año o 365 días; la velocidad de la luz es 3.00 * 108 m/s).

6. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 * 10-23 moles de helio?

7. La urea ([(NH2)2CO]) se utiliza como fertilizante. Calcular el número de átomos de N, C, O e H en 1.68 *104 g de urea.

8. La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4 °C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?.

9. El kilate es la unidad de masa que utilizan los joyeros. Un kilate es exactamente igual a 200 mg. ¿Cuántos átomos de C están presentes en un diamante de 24 kilates?

10. Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl3) como anestésico de inhalación a pesar de ser también una sustancia tóxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

11. Todas las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa la mejor fuente de nitrógeno, basándose en su composición porcentual en masa?.

a). Urea (NH2)2CO

b). Nitrato de amonio NH4NO3

c). Guanidina HNC(NH2)2

d). Amoniaco NH3

12. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%; H: 6.21%; S: 39.5%; O: 9.86%. Calcular su fórmula empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162 g?.

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