QUIMICA GENERAL

En los siguientes pares de elementos, señale aquellos que son covalentes polares.

Datos adicionales

Electronegatividad de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N = 3.0

a. H-O

b. H-S

c. H-N

e. H-C.

!CORRECTO!

Para determinar el calor necesario utilizado en calentar 100 gramos de hielo desde —10°C hasta agua líquida a 10°C a presión de 1 atmósfera, debemos emplear las siguientes ecuaciones:

Datos adicionales:

temperatura de fusión del agua = 0ºC

temperatura de ebullición del agua = 100ºC

C(s) del agua sólida = 0.5 cal/gºC

C(l) del agua líquida = 1.0 cal/gºC

ÆHfusión = 80 cal/g

Su respuesta :

Qs = m x C(s)x(Tfusión – Tinicial); Qs-L = m(g) x ÆHfusión(cal/g); QL = m x C(l) x ( Tfinal– Tfusión).

!CORRECTO!

Qs = m(g) x C(s) x (T2 – T1) = cantidad de calor necesaria para calentar un sólido desde temperatura 1 hasta temperatura 2

Qs-L = m(g) x ÆHfusión(cal/g) = cantidad de calor necesaria para fundir una sustancia sólida

QL = m(g) x C(l) x (T2 – T1) = cantidad de calor necesaria para calentar un líquido desde temperatura 1 hasta temperatura 2

QL-v = m(g) x ÆHvapoización = cantidad de calor necesaria para evaporar el líquido

Qv = m(g) x C(v) x (T2 – T1) = cantidad de calor necesaria para calentar un gas desde temperatura 1 hasta temperatura 2

CORRECTO!

PV = nRT

Un volumen de 9,0L de oxigeno a 28°C se calientan hasta 56°C. Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es:

Nota. La ley de Charles dice que a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta

Su respuesta :

9,84L

!CORRECTO!

Se aplica la ley de Carles, a mayor temperatura absoluta (Kelvin)mayor volumen

Primero ordenar e identificar los datos

Luego pasar las temperaturas a Kelvin,

Enseguida aplicar la ecuación de Charles V1 /T1 = V2/T2

Despejar V2 y realizar cáculos

uántas átomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al)

Datos adicionales:

n (moles) = m (g) / M (g/mol)

n = cantidad de sustancia

m = masa de la sustancia

M = masa molar de la sustancia

Masa molar del aluminio (M) = 27 g / mol

Una mol = 6,02x1023 unidades (átomos, moléculas, iones, etc)

Su respuesta :

8,58 x 10^23 átomos

!CORRECTO

Respecto a las reacciones químicas señalar la afirmación correcta?

Su respuesta :

Antes de las sustancias que reaccionan y que se forman se pone un número denominado coeficiente estequiométrico.

!CORRECTO!

2222222222222222

En tres moles de amoniaco (NH3) tengo _________ moléculas y ______________átomos.

Su respuesta :

18,06 x 1023 moléculas y 72,24 x 1023 átomos

!CORRECTO!

Cuál es la masa en gramos de 0.514 mol de sacarosa,C12H22O11?

Pesos atómicos. C = 12; H = 1; O = 16

Su respuesta :

175,8 g

!CORRECTO!

Cuál es la masa en gramos de 0.514 mol de sacarosa,C12H22O11?

Pesos atómicos. C = 12; H = 1; O = 16

Su respuesta :

175,8 g

!CORRECTO!

En los procesos de transformación de la materia la masa siempre permanece constante."

La anterior definición corresponde a la ley de:

Su respuesta :

Ley de la conservació de la materia

!CORRECTO!

Para que se cumpla la ley de Lavoisier de conservación de la masa debemos balancear la siguiente ecuación por el método de ensayo y error.

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