QUIMICA GENERAL

CQU 110 semestre 2013-1 Líder Académico Sylvia Araya

VICERRECTORÍA

ACADÉMICA

INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES

APUNTES CATEDRA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y ATÓMICA

QUIMICA GENERAL

CQU110

Prevención Riesgo y Minería

Diurno y Vespertino

Semana 1

Elaborado por Equipo Química

Líder Académico

MSc Sylvia Araya

2013

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TEMARIO 1º PRUEBA DE CATEDRA 1

 Propiedades , Cambios y Clasificación de la Materia

 Partículas fundamentales del átomo, protones neutrones y electrones, Número

Atómico Z, Número másico A, átomos, e iones, Concepto de Isotopía.

 Elementos metálicos y no metálicos de interés uso , aplicaciones y riesgos de

accidente Ubicación, propiedades y su relación con Tabla periódica.

 Diagrama de Lewis: Enlace Iónico; Enlace covalente:. Polaridad de enlace y

molécula

 Concepto de reacción química.

 Interpretación de la información que nos entrega la ecuación química.

 Expresión e Interpretación constante equilibrio

 Redox. estados de oxidación Conceptos de agente oxidante, reductor,

especie oxidada, reducida, semirreacciones oxidación – reducción

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Introducción

La vida es una propiedad que marca la diferencia entre los seres vivos y los que no lo

son; no obstante, la constitución de los seres vivos no se diferencia de la del resto de los

no vivientes, pues la materia que los constituye está formada por moléculas y átomos.

La química está presente en nuestros hogares: actividades como lavar,

desinfectar, fumigar son ahora mucho más fáciles de realizar; ello se debe a que en el

mercado encontramos productos elaborados químicamente que simplifican estas tareas

domésticas.

De igual manera, perfumes, desodorantes, polvos faciales, cremas dentales, cremas para

afeitar o para proteger la piel se elaboran con el auxilio de la química; entonces podemos

decir que esta ciencia ayuda al hombre a mejorar sus condiciones de vida y a realizar de

manera más fácil sus tareas cotidianas.

Asociada con otras ciencias como la biología y la ingeniería genética, la química ha

contribuido a conocer más la naturaleza humana y con ello prevenir y mejorar la salud de

los habitantes del planeta; un ejemplo lo constituye el reciente hecho de descifrar el

misterio del DNA (ácido desoxirribonucléico) responsable de nuestras características

genéticas.

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1. Química

Materia :

Propiedades, cambios y clasificacion de la materia

Propiedades de la materia

1. Propiedades físicas : son aquellas propiedades que presenta la materia y que al

ser observadas no cambian su composición química .

Ej. Color, olor, dureza, constantes físicas (densidad, pto. de ebullición, de fusión,

viscosidad, radio atómico etc.)

2. Propiedades químicas: son aquellas propiedades que presenta la materia y que al

ser observadas cambian la composición química. (reactividad química que

presenta la materia).

Ej. El metano (gas natural) tiene la propiedad química de reaccionar con oxígeno

(reacción de combustión).

Materia es todo lo que nos rodea, que tiene masa y ocupa

un volumen en el espacio.

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Si las propiedades dependen o no de la materia se clasifican en:

1. Propiedades extensivas: dependen de la materia

ej. Volumen, propiedades coligativas, energía

2. Propiedades intensivas : no dependen de la materia

ej. Densidad, pto de ebullición, de fusión etc.

Cambios que presenta la materia:

Webibliografia Interactiva

Te sugerimos que visites las siguientes direcciones interactivas

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/practica.html

1.Cambio de estado : ocurre sin cambio alguno en la composición química.

ej. Cambios de estado de sólido a líquido, líquido a gaseoso .

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Cambios de estado de la materia

Ejemplo. Cambios de estado en el agua1

Ej ¿Qué ocurre a nivel molecular?2

1 imagen http://www.kalipedia.com/tecnologia/tema/otras-propiedades agua.html?x=20070417klpcnatun_98.Kes&ap=1

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Cambio químico: para que ocurra un cambio de este tipo se necesita que:

a) Se usen una o más sustancias

b) Se formen una o más sustancias nuevas

c) Se absorba o libere energía

Ejm. Cuando el gas metano reacciona con el oxígeno se produce una reacción

conocida con el nombre de combustión, esto corresponde a un cambio químico.

CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (s) + 2H2O (g) reacción que libera energía.

Cuando una sustancia sufre un cambio químico demuestra sus propiedades químicas y

por lo general las propiedades físicas se alteran.

Pero atención: un cambio físico puede sugerir un cambio químico, por ej. Un cambio de

color, el calentamiento o formación de un sólido al mezclar dos soluciones.

Ej. Reacción del hierro con azufre para formar sulfuro de azufre 3

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Clasificación de la materia

Clasificación de las sustancias puras:

Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos; ambos son

homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.

Los elementos

Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se

combinan para formar los compuestos. No se pueden descomponer ni elaborar por

métodos químicos.ej. C , O2 , H2 , S8 , Na ,He

Azufre

Sodio

Métodos físicos

Método Químico

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Los compuestos

son denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más

elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa. Se pueden descomponer

y elaborar por métodos químicos las proporciones de los constituyentes guarda una

proporción constante. Ej CO2 , H2SO4 , NaOH .

Hidróxido de Sodio NaOH

Sulfato de Cobre pentahidratado

CuSO4 x 5H2O

Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en

el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o

sustancias simples empleando técnicas específicas de separación.

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Mezclas: no tienen composición química definida sus componentes no pierden sus

propiedades físicas y químicas al mezclarse.

Tipos de mezclas:

Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas

indistinguibles a simple vista o con el, la separación de sus

componentes es por métodos físicos.

Por ejemplo: Aleaciones, bebidas gaseosas, salmuera, agua

de mar

Mezclas heterogéneas: son aquellas en las cuales pueden reconocerse

sus diversos componentes (se distinguen sus partículas debido a la

diferencia de sus propiedades. La

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