Quimica IEvaluación Integradora

Química I

Evaluación Integradora (1° parte):

Para responder las siguientes consignas es importante haber resuelto previamente las actividades del módulo 1.

1. Complete la siguiente tabla utilizando los datos provistos y la Tabla Periódica: (5 puntos)

1. Represente la configuración electrónica de las siguientes especies mediante las casillas cuánticas (configuración de caja). (5 puntos)

1. Mg+2
2. Ne
3. F-1

1. Mg+2 =Mg+2    e- =10    

[pic 1][pic 2]

1s2             2s2                     2p6 [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]

1. Ne     e-=10 [pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]

1s2            2s2                 2p6

1.  F -1     e-=10 [pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59][pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64]

1s2                  2s2            2p6[pic 65]

1. ¿Qué conclusiones puede obtener de estas configuraciones electrónicas? ¿Qué tienen en común?

Tienen en común que todas las configuraciones son idénticas, es decir, de la forma 1s2 2s2 2p6.

1. Clasifique a los elementos dados en metales o no metales. Describa cuatro propiedades generales para el Mg (magnesio) y para el F (flúor)

1. 
   iii) ¿Es posible que exista la especie Mg+3? Fíjese en su Tabla Periódica los posibles Estados de Oxidación para el Mg (magnesio), analice lo visto en el punto i) y responda justificando su respuesta.

No es posible que exista la especie Mg+3, debido a que su estado de oxidación es igual a 2. Es decir, que solo posee dos electrones en su último nivel de energía y es lo único que puede ceder.

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