Quimica. La reacción y la conductibilidad eléctrica de algunos de los metales

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE

NUEVO LEÓN

ESCUELA INDUSTRIAL Y

PREPARATORIA TECNICA PABLO LIVAS

REPORTE

INTEGRANTES:

Francisco Manuel Villegas olguin

María Alejandra Gonzales Gonzales

Jacqueline matamoros torres

Roberto Carlos Mojica Tizcareño

Roberto Lara guerrero

Iván Alejandro Zamora Camarillo

Monterrey, Nuevo León, Miércoles 23 de Septiembre del 2015

En esta práctica se quiso averiguar cuál era la reacción y la conductibilidad eléctrica de algunos de los metales

Competencia

Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos

INTRODUCCION

Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente eléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos son sólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de sus propiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos, pierden electrones formando iones positivos.

No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.

 Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de los metales pero sin llegar a serlo.

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Procedimiento

En el laboratorio utilizamos los siguientes elementos:

• Zinc
• Fierro
• Estaño
• Aluminio
• Yodo
• Cobre
• Azufre

Teníamos que ver si era metal o no, para esto colocábamos los dos cables para ver si encendía la lámpara.

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Los resultados fueron estos:

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